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    5．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（　　）
    A．将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容
    B．未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒
    C．定容时仰视刻度线观察液面
    D．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

    分析 根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，凡是使溶质的物质的量偏大，或者使溶液体积偏小的操作都能使溶液浓度偏高，反之溶液浓度偏低．

    解答 解：A．将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容，冷却到室温后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；
    B．未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
    C．定容时仰视刻度线观察液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；
    D．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故D不选；
    故选：A．

    点评 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，难度中等，注意根据c=$\frac{n}{V}$分析不当操作对n或V的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示：

    （1）钛铁矿与硫酸反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    （2）加入的物质A为Fe．
    （3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为TiO2++（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+2H+；水解过程中需要升高温度，其目的是：①加快反应水解速率，②升温促进平衡正向移动，提高产率．
    （4）由TiO2获得金属Ti可用以下两种方法．
    ①电解法：以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为TiO2+4e-═Ti+2O2-．
    ②热还原法：首先将TiO2、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成TiCl4；然后用Mg还原TiCl4即可制取Ti．生成TiCl4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；生成Ti的反应需在Ar气氛中，其原因为防止高温下Mg（或Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    B．中和热测定实验中的终止温度就是实验过程中混合液的最高温度
    C．为了减少大气中的雾霾，天然气日渐成为一种备受关注的可再生的清洁能源
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：
    （1）D元素的原子结构示意图为．
    （2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，这种化合物中所含的化学键类型有离子键、共价键．
    （3）A2B的沸点高于A2D，其原因是H2O分子之间存在氢键．
    （4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是ClO-+H2O?HClO+OH-（用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总化学反应方程式为2NaClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2NaCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
    （1）草酸钴（CoC₂O?）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：C₂O?2-+Co2+=CoC₂O?↓
    （2）现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（忽略其它过程）．平衡浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H＜ 0（填“＞”或“＜”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时c[Fe（SCN）2+]=0.45mol/L，求达到平衡时的平均反应速率
    v（SCN-）=0.09mol•L-1•S-1，该温度下的Fe3+的平衡转化率为90%，该温度下反应的平衡常数为180．

    （3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中 $\frac{c（C{O}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$ 的值等于3.0．（取两位有效数字）
    （已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15）
    （4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示，则阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上用软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等） 制备MnSO4•H2O 的一种工艺流程如图1

    已知：
    1．浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4
    2．浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等
    回答下列问题：
    （1）物质X最好选用 b
    a．盐酸b．硫酸c．硝酸
    （2）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如图2所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是pH控制在3左右、温度控制在40℃左右
    （3）流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是 MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
    （4）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去．检验Fe3+是否除尽的最佳方法是 取上层清液少许，向其中滴加少许KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则Fe3+除尽．
    （5）用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0mL时反应完全．有关化学反应方程式如下：
    ①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反应很快）；
    ②MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
    ③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
    计算水样中溶解氧的浓度（以mg•L-1为单位）4.80mg．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某硫酸试剂瓶上的标签如图所示，某同学从瓶中倒出50mL用于配制稀硫酸，求：
    浓硫酸（H2SO4）500mL
    浓度（质量分数）98%
    密度1.81g•cm-3
    相对分子质量98
    强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
    （1）50mL该浓硫酸的质量为90.5g，其中含溶质88.69g，物质的量浓度是18.1mol•L-1．
    （2）将50mL该浓硫酸与200mL水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．
    请按要求回答下列问题：
    （1）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；
    （2）②、③两元素的原子半径较大的是C（填元素符号）；
    （3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互靠近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、W、R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是所属周期中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．Y的最简单氢化物比R的稳定，Y的最简单氢化物沸点比R的高
    B．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
    C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z
    D．Y与Z两种元素组成常见ZY2型分子

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