Question

15．用MnO₂氧化一定体积的浓盐酸，反应方程式如下：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
若该反应中共消耗掉0.8mol HCl，有多少克MnO₂参加反应？同时产生的Cl₂在标准状况下的体积是多少升？

Answer 1

分析 n（HCl）=0.8mol，结合反应可知n（MnO₂）、n（Cl₂），结合m=nM、V=nVm计算．

解答 解：n（HCl）=0.8mol，由MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑可知，n（MnO₂）=0.8mol×$\frac{1}{4}$=0.2mol，其质量为0.2mol×87g/mol=17.4g，
n（Cl₂）=n（MnO₂）=0.2mol，其标况下体积V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：有17.4gMnO₂参加反应，同时产生的Cl₂在标准状况下的体积是4.48L．

点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握反应中物质的量关系及物质的量计算的相关公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．