精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】如下图所示,XYQW 都是惰性电极,将电源接通后,W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是

A.电源的M 极为正极

B.甲装置中溶液的pH 减小

C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为11

D.欲用乙装置给铜镀银,U 极应该是Ag,电镀液选择AgNO3溶液

【答案】C

【解析】

氢氧化铁胶体带正电,向阴极移动,故W为阴极。M为正极、N为负极;XUQ为阳极,YRW为阴极。

AM为正极,正确;

B、通电时,甲中X为阳极,电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+Y为阴极,电极反应为2Cu2++4e-=2Cu,总反应为:2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑,甲装置中溶液的pH减小,B正确;

C、根据电子得失守恒,nO2):nCu=12C错误;

D、电镀时镀层金属做阳极,即U极应该是Ag,电镀液为AgNO3溶液,D正确。

答案选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量),测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

(1)A是铅蓄电池的___________极,铅蓄电池正极反应式为___________,放电过程中电解液的密度___________ (减小”、“增大不变”)。

(2)Ag电极的电极反应式是___________,该电极的电极产物共____________g。

(3)Cu电极的电极反应式是____________,CuSO4溶液的浓度____________(减小”、“增大不变”)

(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线,则x表示___________

a.各U形管中产生的气体的体积

b.各U形管中阳极质量的减少量

c.各U形管中阴极质量的增加量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学选修:化学与技术某研究性学习小组对某废旧合金(含有CuFeSi 三种成分)进行分离、回收.其工业流程如图:

已知:298K时,Ksp[Cu(OH)2]=20×10-20Ksp[Fe(OH)3]=40×10-38Ksp[Mn(OH)2]=19×10-13

根据上面流程回答有关问题:

1)操作一定都不含有的操作是________

A.过滤 B.洗涤 C.干燥 D.蒸馏

2)过量的还原剂应是________,溶液a中发生的反应的离子方程式为________

3)若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b,当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL,则最后所得红棕色固体C的质量为________g(用含xy的代数式表示)

4)将溶液c调节pH29-32的目的是________

5)常温下,取02mol/LCuCl2溶液,若要使Cu2+开始沉淀,应调节pH________

6)工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是________

A.电解法 B.热还原法 C.热分解法

7)用惰性电极电解溶液e制取固体B,所发生的化学反应方程式为________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式错误的是(  )

A. 实验室制Cl2:MnO2+4H+2ClMn2++Cl2↑+2H2O

B. 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液:Ag+Cl===AgCl↓

C. Cl2溶于水:Cl2+H2O===2H+Cl+ClO

D. 用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】立方烷结构为立方体,分子式为C8H8,其熔点比相同碳原子的辛烷高,立方烷的结构简式如图所示。下列有关立方烷的说法正确的是(  )

A.其一氯代物只有1种,二氯代物有2

B.常温常压下为气体

C.与乙苯(结构简式为)是同分异构体

D.与苯的含碳质量分数相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3Al2O3CaOMgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图:

(1)“550℃焙烧的目的是_____________________________

(2)“浸出液的主要成分是__________________

(3)“钴浸出过程中Co3+转化为Co2+,该反应的离子方程式为_________________________

(4)“净化除杂1”过程中,先在4050℃加入H2O2,再升温至8085℃,加入Na2CO3溶液,调pH4.5滤渣1”主要成分的是__________________

(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中cCa2+=1.0×l0-6mol/L,则滤液中cMg2+)为__________________[已知KspMgF2=7.35×10-11KspCaF2=1.05×10-10]

(6)为测定制得样品的纯度,现称取1.000g样品,将其用适当试剂转化,得到草酸铵溶液,再用过量稀硫酸酸化,用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,达到滴定终点时,共用去KMnO4溶液24.00mL,则草酸钴样品的纯度为___________

(7)取一定质量的CoC2O2H2O分解后的钴氧化物(Co的化合价为+2+3),用480ml 5mol/L盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中CoO的物质的量之比为___________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮、磷、砷同为VA族元素,它们的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题:

1)下列有关氮原子电子排布图中,能量最低和最高的分别为_______

a b

c d

2是一种芳环硝化中间体,其中氮原子的杂化轨道类型为____,与互为等电子体的化合物分子是___(任写一种,填化学式)。

3CNO是第二周期相邻的三种非金属元素,它们的第一电离能由大到小的顺序为____NH3是一种极易溶于水的气体,其沸点比AsH3的沸点______(”),其原因是______

4)砷是制造新型半导体的材料,同时砷的化合物又具有较强的毒性。

1918年美国人通过反应:HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为___AsCl3分子的空间构型为_____

520187月《Science》报道,BingLv等通过反应:4BI3+As44BAs+6I2合成了具有极高导热性的半导体新材料BAsBAs晶胞结构如图所示:

已知该晶胞参数为a pmNA表示阿伏加德罗常数,则该晶胞的密度ρ=_____g·cm3(用代数式表示,可不必化简)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号________________ ,该能层具有的原子轨道数为________________、电子数为________________

(2)硅主要以硅酸盐、________________等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以________________相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献________________个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4) 分解反应来制备。工业上采用Mg2SiNH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为________________

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:

硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是___________SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 ________________

(6)在硅酸盐中,SiO44+四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根;其中Si原子的杂化形式为________________SiO的原子数之比为 ________________ 化学式为________.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳、硫的含影响钢铁性能某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。

(1)钢样中元素以FeS形式存在,FeS在足氧气中灼烧,生成的固体产物中Fe、O两种元质量比为21:8则该固体产物的化学式为_____________

(2)检验钢样灼烧生成气体中的CO2,需要的试剂是____________ (填字母)

a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.饱和小苏打溶液 d.H2SO4

(3)10.00 g钢样在足氧气中充分灼烧,将生成的气体用足量1%的H2O2溶液充分吸收,0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点,消耗NaOH溶液20.00mL另取10.00g钢样在足氧气中充分灼烧,将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管(如图),碱石灰增重0.614 g。

用l%H2O2溶液吸收SO2发生反应的离子方程式为___________________

分别计算该钢样中、碳元素的质分数(写出计算过程)。

实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高,其能的原因是______________()

a.U管中生成的亚硫酸盐吸收了O2

b.碱石灰吸收了空气中的CO2

c.气体通过碱石灰的流速过快,末被充分吸收

查看答案和解析>>

同步练习册答案