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    【题目】如下图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是

    A.电源的M 极为正极

    B.甲装置中溶液的pH 减小

    C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1︰1

    D.欲用乙装置给铜镀银，U 极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液

    【答案】C

    【解析】

    氢氧化铁胶体带正电，向阴极移动，故W为阴极。M为正极、N为负极；X、U、Q为阳极，Y、R、W为阴极。

    A、M为正极，正确；

    B、通电时，甲中X为阳极，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Y为阴极，电极反应为2Cu2++4e-=2Cu，总反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，甲装置中溶液的pH减小，B正确；

    C、根据电子得失守恒，n（O2）：n（Cu）=1：2，C错误；

    D、电镀时镀层金属做阳极，即U极应该是Ag，电镀液为AgNO3溶液，D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

    （1）A是铅蓄电池的___________极，铅蓄电池正极反应式为___________，放电过程中电解液的密度___________ (填“减小”、“增大”或“不变”)。

    （2）Ag电极的电极反应式是___________，该电极的电极产物共____________g。

    （3）Cu电极的电极反应式是____________，CuSO4溶液的浓度____________(填“减小”、“增大”或“不变”)

    （4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示___________。

    a．各U形管中产生的气体的体积

    b．各U形管中阳极质量的减少量

    c．各U形管中阴极质量的增加量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学选修：化学与技术某研究性学习小组对某废旧合金(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收．其工业流程如图：

    已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2．0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，

    根据上面流程回答有关问题：

    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________

    A．过滤 B．洗涤 C．干燥 D．蒸馏

    （2）过量的还原剂应是________，溶液a中发生的反应的离子方程式为________；

    （3）若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为________g(用含x、y的代数式表示)．

    （4）将溶液c调节pH至2．9-3．2的目的是________；

    （5）常温下，取0．2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至________；

    （6）工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是________

    A．电解法 B．热还原法 C．热分解法

    （7）用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式错误的是(　　)

    A. 实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

    B. 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

    C. Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

    D. 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立方烷结构为立方体，分子式为C8H8，其熔点比相同碳原子的辛烷高，立方烷的结构简式如图所示。下列有关立方烷的说法正确的是(　　)

    A.其一氯代物只有1种，二氯代物有2种

    B.常温常压下为气体

    C.与乙苯(结构简式为)是同分异构体

    D.与苯的含碳质量分数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如图：

    (1)“550℃焙烧”的目的是_____________________________。

    (2)“浸出液”的主要成分是__________________。

    (3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，该反应的离子方程式为_________________________。

    (4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2，再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是__________________。

    (5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c（Ca2+）=1.0×l0-6mol/L，则滤液中c（Mg2+）为__________________。[已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10]

    (6)为测定制得样品的纯度，现称取1.000g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液24.00mL，则草酸钴样品的纯度为___________。

    (7)取一定质量的CoC2O4·2H2O分解后的钴氧化物（Co的化合价为+2、+3），用480ml 5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、砷同为VA族元素，它们的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：

    （1）下列有关氮原子电子排布图中，能量最低和最高的分别为____、___。

    a． b．

    c． d．

    （2）是一种芳环硝化中间体，其中氮原子的杂化轨道类型为____，与互为等电子体的化合物分子是___（任写一种，填化学式）。

    （3）C、N、O是第二周期相邻的三种非金属元素，它们的第一电离能由大到小的顺序为____；NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点______(填“低”或“高”)，其原因是______。

    （4）砷是制造新型半导体的材料，同时砷的化合物又具有较强的毒性。

    1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为___；AsCl3分子的空间构型为_____。

    （5）2018年7月《Science》报道，BingLv等通过反应：4BI3+As44BAs+6I2合成了具有极高导热性的半导体新材料BAs。BAs晶胞结构如图所示：

    已知该晶胞参数为a pm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的密度ρ=_____g·cm3（用代数式表示，可不必化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

    (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号________________ ，该能层具有的原子轨道数为________________、电子数为________________。

    (2)硅主要以硅酸盐、________________等化合物的形式存在于地壳中。

    (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________________个原子。

    (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4) 分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为________________。

    (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:

    硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 ________________。

    (6)在硅酸盐中，SiO44+四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为________________。Si与O的原子数之比为 ________________ 化学式为________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。

    (1)钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为_____________。

    (2)检验钢样灼烧生成气体中的CO2，需要的试剂是____________ (填字母）。

    a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.饱和小苏打溶液 d.浓H2SO4

    (3)取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如下图），碱石灰增重0.614 g。

    ①用l%H2O2溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式为___________________。

    ②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）。

    ③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是______________(填字母)

    a.U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O2

    b.碱石灰吸收了空气中的CO2

    c.气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收

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