【题目】一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示(部分反应条件略去):
回答下列问题:
(1)A中官能团的名称是________________,反应⑤的反应类型是_________________。
(2)J的分子式是_______________。F的结构简式是________________________。
(3)反应③的化学方程式为________________________。
(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式______(只需写出两个):
①苯环上有两个处于对位上的取代基;②1mol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。
(5)请参照J的合成方法,写出以为原料制备的合成路线:
___________________________
【答案】羟基(酚羟基) 消去反应 C19H16O4 +2C2H5OH
【解析】
对比A、B的结构,可知A与乙酸酐发生取代反应生成B,同时还生成CH3COOH,B、C互为同分异构体,B发生异构生成C,对比C、D的结构可知,C组成多1个、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2H5OH,由F的分子式,结合G的结构,可知E为,对比E、F的分子式,可知E与丙酮发生加成反应生成F,F发生消去反应生成G,结合G的结构,可知F为。
(1)A为苯酚,含有的官能团为酚羟基,由以上分析可知,反应⑤为在浓硫酸加热的条件发生消去反应生成G;
(2)J的结构简式为,不饱和度为12,分子式为C19H16O4;F的结构简式为;
(3)对比C、D的结构可知,C组成多1个、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2H5OH,故反应③的化学方程式为+CO(OC2H5)2+2C2H5OH;
(4)C的结构简式为,1molC的同分异构体与足量金属钠反应生成1g氢气说明分子中含有一个羟基或一个羧基,当含有一个羟基时,还应含有一个醛基或者一个羰基,则苯环上有两个处于对位上的取代基的结构简式可能为、、、(任写两个);
(5)由J的合成方法可知以为原料制备的步骤为与乙酸酐反应生成,与AlCl3/NaCl作用生成,与CO(OC2H5)2反应得到,合成路线为。
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【题目】某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)甲池为装置__(填“原电池”或“电解池”)。
(2)甲池反应前,两电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差28g,导线中通过__mol电子。
(3)实验过程中,甲池左侧烧杯中NO3-的浓度__(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)其他条件不变,若用U形铜棒代替“盐桥”,工作一段时间后取出U形铜棒称量,质量___(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液,则乙池中左侧Pt电极反应式为___,工作一段时间后,若要使乙池溶液恢复原来浓度,可向溶液中加入___(填化学式)。
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【题目】某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含废水(pH约为6)和淡化食盐水,其装置示意图如图所示。图中,D和E为离子交换膜,Z为待淡化食盐水。(已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6)下列说法不正确的是
A.E为阴离子交换膜
B.X为有机物污水,Y为含废水
C.理论上处理1 mol的的同时可脱除3 mol的NaC1
D.C室的电极反应式为+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O
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【题目】在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol Br2,在一定温度下使其发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ,达到化学平衡状态后进行如下操作,有关叙述错误的是
A. 保持容器容积不变,向其中加入1 mol H2,正反应速率增大,平衡正向移动,但H2的转化率比原平衡低
B. 保持容器容积不变,向其中加入1mol He,不改变各物质的浓度,化学反应速率不变,平衡不移动
C. 保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol He,反应物浓度下降,化学反应速率减慢,平衡逆向移动
D. 保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2和1 mol Br2,平衡正向移动,但H2最终的转化率与原平衡一样
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【题目】一定温度下,在体积为的密闭容器中,存在关系,反应物和生成物的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.
B. 该温度下,反应的平衡常数为
C. 平衡时混合气体的平均摩尔质量是
D. 时刻,保持温度不变,再充入,重新达到平衡时,增大
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【题目】A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是
A. 简单离子的半径大小关系:B>C>E
B. C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故
C. 由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中,阴、阳离子个数比为1:1
D. 由C、D、E三种元素组成的某种化合物,其水溶液能与盐酸反应产生沉淀
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【题目】化合物A、B是中学常见的物质,其阴阳离子可从表中选择.
阳离子 | K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+ |
阴离子 | OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣ |
(1)若A的水溶液为无色,B的水溶液呈碱性,A、B的水溶液混合后,只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则:
①A中的化学键类型为_________(填“离子键”、“共价键”).
②A、B溶液混合后加热呈中性,该反应的离子方程__________________________ .
(2)若A的水溶液为浅绿色,B的焰色反应呈黄色.向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象,再加入B后溶液变黄,但A、B的水溶液混合后无明显变化.则:
①A的化学式为__________________________ .
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(请用文字叙述)
Ⅰ._______________________.Ⅱ._________________________.
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________.
④利用上述过程中溶液变黄原理,将其设计成原电池,若电子由a流向b,则b极的电极反应式为_.
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【题目】用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上(如图),将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面,置于空气中,很快铝条表面产生“白毛”,且温度明显上升。下列分析错误的是
A.Al和O2化合放出热量B.硝酸汞是催化剂
C.涉及了:2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化铝
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【题目】2019年1月3日上午,嫦娥四号探测器翩然落月,首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车,通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题:
(1)基态As原子的价电子排布图为____________,基态Ga原子核外有________个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJmol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知镓的主要化合价为____和+3,砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。
(3)1918年美国人通过反应:HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________;AsCl3分子的空间构型为___________。
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得,(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_______
(5)GaAs为原子晶体,密度为ρgcm-3,其晶胞结构如图所示, Ga与As以_______键键合。Ga和As的原子半径分别为a pm和b pm,设阿伏伽德罗常数的值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________(列出计算式,可不化简)。
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