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    (8分)实验室常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，课本中实验装置如下图：

    ⑴写出制氯气的化学方程式：                   ，
    ⑵甲同学认为该装置制得的氯气不纯，在收集氯气之前补充了下面实验装置，你认为如何连接（用ABCD字母连接）：            。浓硫酸的作用                          ,
    饱和食盐水的作用是                              。

    ①MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
    ② CDAB 干燥氯气  除去氯气中的氯化氢

    解析试题分析：（1）实验室制氯气的反应方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
    （2）实验室制取的氯气含有杂质HCl和水蒸气，应该先除HCl再除水蒸气，除去HCl用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸。
    考点：实验室制氯气
    点评：本题主要考查学生的基础知识，非常简单。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省八校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等杂质）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：

    反应器中主要发生的反应为：

    Ⅰ.FeO·Cr2O3＋NaOH＋KClO3→Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O+KCl（未配平）

    Ⅱ.Na2CO3+SiO2 Δ Na2SiO3+CO2↑

    Ⅲ.Al2O3+2NaOH Δ 2NaAlO2+H2O

    在步骤③中将溶液pH调节到7~8可以将SiO32-和AlO2-转化为相应的沉淀除去。

    （1）在反应Ⅰ中氧化剂是________，若有245g KClO3 参加反应，则转移的电子数为_____________。

    （2）反应器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物，能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出生成该化合物的化学反应方程式_____________________________

    ___________________________。

    （3）操作④目的是将CrO42-转化为Cr2O72-，其现象为__________________________，离子方程式为_______________________________________。

    （4）请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾__________（填字母）

    A．重结晶???????? B．萃取分液???????? C．蒸馏

    （5）分析产品中K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7将KI氧化成I2,然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的量，写出酸化的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式________________________。

     

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