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    下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是（　　）
    A、用图①装置蒸发稀盐酸制浓盐酸
    B、用图②装置分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，关闭活塞再将上层液体从上口倒出
    C、用图③洗涤沉淀时，漏斗中加入适量蒸馏水，搅拌并滤干
    D、用图④装置，分离四氯化碳与苯的混合溶液
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．氯化氢易挥发；
    B．分液时，避免上下层液体混合；
    C．洗涤沉淀时，加蒸馏水浸没固体；
    D．温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平．
    解答： 解：A．氯化氢易挥发，不能用蒸发稀盐酸制浓盐酸，故A错误；
    B．分液时，避免上下层液体混合，则先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从上口倒出，故B正确；
    C．洗涤沉淀时，加蒸馏水浸没固体，不能搅拌，然后滤干即可，故C错误；
    D．温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：
    （1）合金中镁、铝各物质的物质的量分别是多少？
    （2）合金中镁、铝各物质的质量分别是多少？

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    在一个恒温容积为2L的恒容容器中加入3mol的H2和2mol的CO，当反应2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的
    3
    5
    ，该温度下反应的平衡常数为
     
    ．

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    已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1．
    Ⅰ．在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．
    Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同．
    （1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）=
     
    ，达平衡时N2的转化率=
     
    ．
    （2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是
     
    、
     
    （填写两项）．
    （3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态
     
    （填字母）．
    A．容器乙中的气体密度不再变化
    B．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍
    C．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N-H键
    D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（正反应是放热反应）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）
    ①升高温度　②降低温度　③增大压强　④降低压强 ⑤加入正催化剂　⑥分离出Z．
    A、①③⑤B、②③⑤
    C、②③⑥D、②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则v可能为（　　）
    A、9.0LB、13.5L
    C、10.7LD、16.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a g Mg、Al合金完全溶解在V1 L、c1 mol/L的盐酸溶液中，产生b g H2．再向反应后的溶液中加入V2 L，c2 mol/L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g．则下列关系式错误的是（　　）
    A、合金中的物质的量为
    24b-a
    9
    9mol
    B、d=a+17b
    C、c1=
    c2V2
    V1
    D、与金属反应后剩余盐酸的物质的量浓度为（c1V1-b）mol/L

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    人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：

    （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第
     
    周期第
     
    族；其基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图甲所示，它的化学式是
     
    ，其中Ba2+的氧配位数为
     
    ，
    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4固体是
     
    晶体．
    （4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图乙所示，我们通常可以用图丙所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空间构型也为八面体型，请在图丁方框中将它的所有同分异构体画出．

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    ．

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