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    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5NA
    B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是NA
    C．室温下，2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2NA
    D．22.4L Cl2 与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为NA

    分析 A．标准状况下氟化氢不是气体；
    B．乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算混合气体中含有碳原子数；
    C．硝酸铵的化学式中含有2个N原子，根据n=cV计算出硝酸铵的物质的量，然后计算出含有N的物质的量及数目；
    D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量．

    解答 解：A．标况下HF不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
    B．21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有21.0g最简式CH2，含有最简式CH2的物质的量为：$\frac{21.0g}{14g/mol}$=1.5mol，该混合气体中含有1.5molC，所含的碳原子数目是1.5NA，故B错误；
    C．2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中含有0.1mol硝酸铵，所含有的氮原子的物质的量为0.2mol，含有N的数目是0.2NA，故C正确；
    D．没有告诉在标况下，题中数据无法计算22.4L氯气的物质的量，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一．
    I：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO$_3^-$+4H++3e-═NO+2H2O．
    下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：2H++2NO3-+3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O．
    （2）若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将减小（填“增大”“不变”减小”或“不能确定”）．
    II：实验室需要用Na2CO3•l0H2O配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL．
    按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）计算．
    （3）称量．配制该溶液需称取Na2CO3•10H2O晶体7.2g．
    ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

    ②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速溶解和冷却
    （5）转移、洗涤．  （6）定容，摇匀．
    若观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，0.5mol CH4完全燃烧生成 CO2和 液态水时，放出 445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A．2CH4（g）+4O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=+890kJ•mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H=+445kJ•mol-1
    C．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890kJ•mol-1
    D．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）；△H=-445kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知t℃时，Ksp[Al（OH）3]=l×l0-33，Ksp[Mg（OH）2]=4×10-12．在含有0.20mol/L H+且c（Mg2+）=c（A13+）=0.10mol/L的溶液中不断加入KOH溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入KOH溶液的体积V[KOH（aq）]关系的示意图正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．当10g丁烷气体完全燃烧并且生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量500kJ．则1mol丁烷完全燃烧并生成液态水时放出的热量为2900KJ．试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）已知反应 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ/mol，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
    （2）Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表：
    t/min020406080120
    x（HI）10.910.850.8150.7950.784
    x（HI）00.600.730.7730.7800.784
    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$．
    ②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若 k正=0.0027min-1，在 t=40min 时，v正=1.95×10-3 min-1．
    ③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和 v逆～x（H2）的关系如图所示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为A（填字母）和E（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应（还原产物为NO或NO2）在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述一定正确的是
    ①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
    ②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同
    ③硝酸浓度越大，产生的气体越少
    ④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同（　　）
    A．只有②B．②④C．③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用图所示装置进行相关实验，能达到实验目的是（　　）
    实验试剂X试剂Y
    A检验乙醇与浓硫酸共热产生的乙烯NaHSO3溶液KMnO4酸性溶液
    B检验CO2和SO2混合气体中的CO2品红溶液澄清的石灰水
    C除去Cl2中混有的HCl，并验证Cl2的漂白性饱和NaCl溶液品红溶液
    D通入 HCl，验证非金属性Cl＞C＞SiNaHCO3溶液Na2 SiO3溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．氯气是一种紫色重要的化工原料
    B．钠和钾的合金在常温下是固体
    C．用二氧化硅具有很强的导光能力，可用于制作光缆
    D．发酵粉中含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

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