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    13．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B （g）?xC（g）．请填写下列空白：若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．
    ①则x=2；1min内，B的平均反应速率为0.2mol/（L．min）
    ②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是36.1%；
    ④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应满足的关系式n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1．

    分析 一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，若容器体积固定为 2L，反应1min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L，则：
                 3A（g）+B（g）?x C（g）
    起始量（mol）：3      1       0
    变化量（mol）：1.2    0.4     0.4x
    1min时（mol）：1.8    0.6     0.4x
    ①结合C的浓度计算x；根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（B）；
    ②后1min内速率小于前1min内反应速率，故后1min内C的浓度变化量小于0.4mol/L；
    ③令平衡时转化的B为ymol，表示出平衡时各组分的物质的量，再根据C的体积分数为22%列方程计算解答；
    ④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，恒温恒容下，反应前后气体体积不相等，按化学计量数转化到左边满足n（A）=3mol、n（B）=1mol．

    解答 解：一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，若容器体积固定为 2L，反应1min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L，则：
                 3A（g）+B（g）?x C（g）
    起始量（mol）：3      1       0
    变化量（mol）：1.2    0.4     0.4x
    1min时（mol）：1.8    0.6     0.4x
    ①$\frac{0.4xmol}{2L}$=0.4mol/L，则x=2，
    v（B）=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{1min}$=0.2mol/（L．min）
    故答案为：2；0.2mol/（L．min）；
    ②后1min内速率小于前1min内反应速率，故后1min内C的浓度变化量小于0.4mol/L，故2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L，故答案为：小于；
    ③令平衡时转化的B为ymol，则：
                 3A（g）+B（g）?2 C（g）
    起始量（mol）：3      1        0
    变化量（mol）：3y     y        2y
    2min时（mol）：3-3y   1-y      2y
    所以$\frac{2y}{4-2y}$=22%，解得y=$\frac{22}{61}$，故A的转化率为$\frac{\frac{22}{61}×3mol}{3mol}$×100%≈36.1%，
    故答案为：36.1%；
    ④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，恒温恒容下，反应前后气体体积不相等，按化学计量数转化到左边满足n（A）=3mol、n（B）=1mol，则：n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1，
    故答案为：n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1．

    点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算与影响因素，难度不大，（2）中注意根据反应速率分析前、后1min内C的浓度变化量．

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    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
    ②N2H4 （g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ/mol
    （1）气态肼和二氧化氮气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
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    1．航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破．铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ．则铍燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
    A．Be+$\frac{1}{2}$O2═BeO△H=-564.3kJ•mol-1
    B．Be（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BeO（s）△H=+564.3kJ•mol-1
    C．Be（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BeO（s）△H=-564.3kJ•mol-1
    D．Be（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BeO（g）△H=-564.3kJ•mol-1

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    8．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，8g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，下列热化学方程式正确的是C
    A、$\frac{1}{4}$CH30H+$\frac{3}{8}$02=$\frac{1}{4}$C02+$\frac{1}{2}$H20△H=-113.5kJ•mol-1
    B、$\frac{1}{4}$CH30H（l）+$\frac{3}{8}$02（g）=$\frac{1}{4}$C02（g）+$\frac{1}{2}$H20（l）△H=+113.5kJ•mol-1
    C、2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-908kJ•mol-1
    D、2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=+908kJ•mol-1
    （2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436391945
    已知反应N2+3H2?NH3△H=a kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据计算a的数值为-93．
    （3）由金红石（TiO2）制备单质Ti，涉及的步骤为：TiO2-→TiCl4$→_{800℃，Ar}^{Mg}$Ti
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol-1．

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    A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
    B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
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    （1）反应的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol?L-1?s-1，平衡时混合气体中NO2的体积分数为75%．
    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T大于100℃（填“大于”“小于”）
    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K=1.28．
    （3）温度T时反应达平衡后，向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合气体，此时速率关系v（正）大于 v（逆）．（填“大于”，“等于”，或“小于”）

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    3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1molHCl中含有NA个质子
    B．0.1mol冰醋酸、0.1mol无水乙醇和浓硫酸混合加热后可得0.1NA个乙酸乙酯分子
    C．标准状况下，11.2 L乙醇中所含的碳原子数目为NA
    D．16g的O2与O3混合物中氧原子数为NA

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