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    已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（  ）
    A．第二周期第IVA族B．第二周期第VA族
    C．第三周期第IVA族D．第三周期第VA族
    D

    试题分析：由于5<8，则原子最外层电子数没有达到8电子结构，属于短周期主族元素，其原子的电子层数为3，最外层电子数为5；元素周期表中第一、二、三周期是短周期，由于元素的周期序数等于原子的电子层数，元素的主族序数等于原子的最外层电子数，根据原子结构特点推断该元素位于第三周期第VA族，故D正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题：
    （1）CB3分子中心原子的杂化类型是     。
    （2）F元素的原子的外围电子排布式为     ；如图所示为F与Au以3∶1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号。

    （3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：     ＞     （填化学式）。
    （4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：_____。
    （5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为     。
    （6）24 g E的单质在33.6 L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为    （已知：E的燃烧热为y kJ/mol）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
    X
    		 
    		Y
     
    		 
    		Z
     
    A．原子的半径：Y大于X
    B．氢化物的稳定性：X大于Y
    C．最高价氧化物水化物的酸性：Z强于Y
    D．Z原子比Y原子多一个电子层

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是
     
    		Q
    		R
    		 
    T
    		 
    		 
    		W
     
    A．T的氧化物是光导纤维的主要成分
    B．W的氢化物的化学式为HCl
    C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质
    D．Q与氢形成的化合物均含极性共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是
    A．X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸
    B．X元素的氢化物化学式一定为H2X
    C．X的单质—定是良好的半导体材料
    D．X元素的氧化物—定能与烧碱反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是短周期元素原子半径与最外层电子数的关系图，其中乙单质是半导体，下列说法正确的是（   ）
    A．丙的氢化物与丙的最高价氧化物的水化物能发生化合反应
    B．气态氢化物的稳定性：丙>丁>戊
    C．甲的离子半径比丁的简单离子半径小
    D．乙与丁形成的化合物含共价键，同时是两性氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与混合，在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成一种生物质能——甲醇。
    （1） 与CO互为等电子体的物质的化学式是         。
    （2） CO2分子中碳原子的杂化类型是          杂化。
    （3） 按电子排布Zn在元素周期表中属于          区，
    其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是            。
    （4） Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示。（空心球代表氯离子），则一个晶胞中所含的数目是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。请回答下列问题：
    （1）青铜的主要组成元素是铜元素和锡元素，请写出锡原子的价电子排布式          。
    （2）向硫酸铜溶液里滴加氨水至过量，再加入乙醇，析出晶体，此物质中含有的化学键类型为         ，SO2—4的立体构型是         ，其中S原子的杂化轨道类型是        。
    （3）N、O、F三种元素的电负性由大到小的顺序为    ，Cu2O的熔点高于Cu2S，请解释原因：                         。
    （4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的化学方应程式为                     。
    （5）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g．cm-3，据此计算阿伏加德罗常数为           [列式并计算，结果用科学记数法表示，保留两位小数，己知Ar（Cu）=63.6]。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与元素的化学性质关系最密切的是（   ）。
    A．质子数B．中子数C．核电荷数D．最外层电子数

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