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    【题目】高铁酸钾的生产流程如图，涉及的离子反应方程式书写错误的是（ ）

    A. 2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-

    B. Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O

    C. 3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

    D. 2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O

    【答案】A

    【解析】

    A、氯化镁溶液电解：MgCl2＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg (OH)2↓，离子反应方程式：Mg2+ +2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg (OH)2↓ ，Mg (OH)2是难溶物，不可拆，A错误；

    B、氯气和氢氧化钾溶液反应：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，离子反应方程式：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，B正确；

    C、磁铁矿和稀硝酸反应：3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O，离子反应方程式：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O，C正确；

    D、碱性KClO溶液与Fe(NO3)3溶液反应：3KClO+2Fe(NO3)3+10KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O+ 6KNO3，离子反应方程式：2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O，D正确。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法错误的是

    A. 金属Mg与稀硫酸、CO2均能反应，但其基本反应类型不同

    B. 浓硫酸与铜反应时，既体现了其强氧化性又体现了其酸性

    C. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

    D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

    B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

    C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

    D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A. a、b两点: c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的导电性: a < b

    C. 稀释前，c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH < 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）对于反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线如图:

    ①比较p1、p2的大小关系：________。

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________(“增大”或“减小”)。

    （2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    ①反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为__________________；平衡时混合气体中NO2的体积分数为_______。

    ②100℃时达平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合气体，此时速率关系v(正)____v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）

    ③100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

    a.T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________

    b.列式计算温度T时反应的平衡常数K2（写计算过程）：______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答问题：

    （1）氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，

    ①负极反应式为___；

    ②正极反应式为___；

    （2）葡萄糖生物发酵产生乙醇的化学方程式___。

    （3）乙酸和乙醇在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)。下列叙述能判断该反应达到化学平衡的是

    ① X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y

    A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是（ ）

    A.高锰酸钾溶液、甲烷B.盐酸、氨气

    C.氢氧化钠溶液、二氧化碳D.石灰水、二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡等，请回答下列问题。

    (1)已知部分弱电解质的电离常数如下表：

    弱电解质

    NH3.H2O

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数(25℃)

    Kb = 1.8×10 5

    Ka = 1. 77×10 4

    Ka=4.3×1010

    Ka1=5.0×107

    Ka2=5.6×1011

    ① 已知25℃时，HCOOH( aq) +OH ( aq)=HCOO(aq) +H2O(l) △H=a kJ/mol H+(aq) +OH(aq) =H2O(l) △H=b kJ/mol 甲酸电离的热化学方程式为______________。

    ②取浓度相同的上述三种酸溶液，溶液pH最大的是_________，稀释相同的倍数后，溶液pH变化最大的是____________________。

    ③分别取等浓度、等体积HCOOH和HCN溶液，加入同浓度的NaOH溶液中和，当溶液呈中性时消耗NaOH溶液的体积：V (HCOOH)______ V (HCN) (填“>”、“<”或“=”)。

    ④0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN)______c(HCO3 )(填“>”、“<”或“=”)。

    ⑤常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_____________(填编号)。

    ⑥将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________________________________。

    ⑦若NH3·H2O与CO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。向该溶液中通入________气体可使溶液呈中性(填“CO2”或“NH3”)。此时溶液中c(NH4+)/c(CO3 2) ________2(填“＞”“＜”或“＝”)

    (2)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。

    ① HA的电离方程式是____________________________

    ② a、b、c处溶液中水的电离程度最大的是_______________

    ③ c点所示的溶液中除水分子外的微粒浓度由大到小的顺序依次为______________________________。

    (3)常温下，将等体积0.1 molL－1NaOH和n molL-1HA混合，溶液呈中性，该温度下HA的电离常数Ka=___________(用含有n的式子表达)

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