【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中,受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法:在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时,停止反应。在20℃静置结晶,生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=2Na2S2O5+H2O。
(1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2,其离子方程式为 。
(2)装置Y的作用是 。
(3)析出固体的反应液经减压抽滤,洗涤,25℃-30℃干燥,可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、 和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体,用饱和SO2水溶液洗涤的目的是 。
(4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是 。
【答案】(1)2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2;
(2)防止倒吸;
(3)①吸滤瓶;②减少Na2S2O5在水中的溶解;
(4)在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3,且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4。
【解析】试题分析:在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,发生反应生成NaHSO3和CO2,多余的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收,因二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液,Y为安全瓶,可防止倒吸。
(1)向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,发生反应生成NaHSO3和CO2,反应的离子方程式为2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2,故答案为:2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2;
(2)二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液,Y为安全瓶,可防止倒吸,故答案为:防止倒吸;
(3)①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵,故答案为:吸滤瓶;②由反应2NaHSO3═Na2S2O5+H2O可知,增大HSO3-的浓度,有利于生成Na2S2O5,用饱和SO2水溶液洗涤,可降低Na2S2O5的溶解度,减少Na2S2O5的溶解,故答案为:减少Na2S2O5在水中的溶解;
(4)Na2S2O5易分解生成Na2SO3,且Na2SO3易被氧化,可知验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,故答案为:在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3,且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4。
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【题目】有4种碳骨架如下的烃。下列说法正确的是( )
①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物 ③a和d都能发生加聚反应 ④只有b和c能发生取代反应
A. ①② B. ①④
C. ②③ D. ①②③
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【题目】关于元素周期表,下列叙述中不正确的是
A. 在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料
B. 在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料。
C. 在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素
D. 目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素
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【题目】《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中涉及下列操作方法的是
A. 溶解 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 分液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列检验方法和结论正确的是 ( )
A. 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl-
B. 在加入稀硝酸后的溶液中,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO
C. 加入盐酸后加热,放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,证明原溶液中一定含有CO
D. 加入紫色石蕊试液,溶液显红色,证明溶液一定呈酸性
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将等物质的量的镁和铝均匀混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )
A. 3 mol·L-1盐酸
B. 4 mol·L-1HNO3溶液
C. 5 mol·L-1NaOH溶液
D. 18.4 mol·L-1H2SO4溶液
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【题目】化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是
A. 为防止或减少酸雨的发生,将含硫废气向高空排放
B. 为防止细菌危害人体健康,常用明矾对饮用水消毒杀菌
C. 为防止电池导致重金属污染,废旧电池应作回收处理
D. 为防止食品受潮变质,可在食品包装袋中放入铁粉
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【题目】一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图所示,下列说法正确的是
A. 该电池能在高温下工作
B. 该电池工作时,中间室中的Cl-移向右室
C. 正极上发生的电极反应:2NO3-+ 6H2O + 10e-═ N2 ↑+ 12OH-
D. 若有机废水中有机物用C6H12O6表示,每消耗1 mol C6H12O6 转移4 mol电子
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