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金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用.
请回答下列问题:
(1)Ni原子的核外电子排布式为______.
(2)Fe原子的外围电子排布图为______.
(3)含碳化合物丙烯腈(H2C=CH-C≡N)分子中碳原子轨道杂化类型为______
(4)NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同,Ni2+和Fe2+离子半径分别为69Pm和78Pm,则两种物质的熔点NiO______FeO(填“>”或“<”),判断依据是______.
(5)CaC2晶体的晶胞也与氯化钠相似,但由于CaC2晶体中C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长,则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目为______,C22-与O22+互为等电子体,写出O22+的电子式______.
(6)CH4和SiH4中,沸点高的是______(填化学式),判断依据是______
(7)铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体,设铁原子半径为r,相对原子质量为55.9,请用含r和NA的代数式表示该晶体的密度______.
(1)镍属于28号元素,根据构造原理可以写出该原子的核外电子排布式,Ni的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2故答案为:1s22s22p63s23p63d84s2
(2)铁是26号元素,其原子核外有26个电子,根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2,则外围电子排布式为:3d64s2,从而表示外围电子排布图:,故答案为:
(3)(3)通过丙烯氰的结构可以知道碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化,与sp杂化的C原子直接相连的原子有C和N,故答案为:sp杂化、sp2杂化;
(4)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,说明二者都是离子晶体,离子晶体的熔点与离子键的强弱有关,离子所带电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,熔点越高.由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径,属于熔点是NiO>FeO,故答案为:>;,NiO、FeO都是离子晶体,氧离子半径相同,Ni2+半径比Fe2+小,半径越小离子晶体晶格能越大,熔点越高;
(5)依据晶胞示意图可以看出,晶胞的一个平面的长与宽不相等,再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个,而不是6个,要特别注意题给的信息;根据等电子体的结构相似,O22+的电子式,在1个O22+含有2个π键,故1 mol O22+中,含有2NA个 π键,故答案为:4、
(6)因结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,因此CH4的沸点低于SiH4;,故答案为:SiH4、CH4和SiH4是分子晶体,沸腾时破坏范德华力,与相对分子质量成正比,所以SiH4的相对分子质量大,沸点高;
(7)晶体为体心立方,晶体体对角线为铁原子半径的4倍,则边长为
4r
3
=
4
3
3
r
;体心立方晶胞含有Fe数目为
1
8
+1
=2,Vm=(
4
3
3
r)3×
NA
2
ρ=
M
Vm
=
55.9
(
4
3
3
r)3×
NA
2
=
2×55.9×3
3
NA×64r3
,故答案为:
2×55.9×3
3
NA×64r3
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在核电荷数为1—18的元素中,其单质属于金属晶体的有_______,金属中,密度最小的是_______,地壳中含量最多的金属元素是_______,熔点最低的是_______,既能与酸反应又能与碱反应的是_______,单质的还原性最强的是_______。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(A)(10分)HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体。N3也被称为类卤离子。用酸与

叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得:
NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼
金属,如溶解铜生成CuCl2。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用,
Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一,而化学式为Pt(NH3)2Cl2
的化合物有两种异构体,其中B异构体具有可溶性,可用于治疗癌症。试
回答下列问题:
(1)基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为             
(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为                 
(3)HN3属于   晶体,N3的空间构型是_____,与N3互为等电子体的分子的化学式为    (写1种)。NH2的电子式为          ,其中心原子的杂化类型是                     
(4)CuCl2中的键型为             ,超导氧化物A的化学式为             
(5)治癌药物B的结构简式为           
(B)(10分)以下是以绿矾、碳酸氢铵和氯化钾为原料制备生产市场较紧俏的硫酸钾产品的新工艺 。已知:反应(Ⅰ)的化学方程式为:FeSO4?7H2O+2NH4HCO3= FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
反应(Ⅱ)的化学方程式为:(NH4)2SO4+2KC1=K2SO4+ 2NH4Cl
工艺流程如下:

试回答下列问题:
(1)该工艺中的副产品是                        。(填化学式)
(2)操作C的名称为                      
(3)原料绿矾、碳酸氢铵的最佳投料比是             (质量比)时,FeSO4的转化率大于95%。
(4)物质甲是          (填化学式),反应(Ⅲ)是甲物质与适量空气煅烧,温度为700~800℃,煅烧时间为1~1.5 h时可获得符合国标一级品要求的氧化铁红,其化学方程式是__________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于(  )
A.分子晶体B.原子晶体
C.离子晶体D.何种晶体无法判断

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某固体仅有一种元素组成,其密度为5g/cm3,用X射线研究该固体的结果表明,在边长为1nm(1nm=10-9m)的立方体中仅有20个原子,则此元素的相对原子质量接近(  )
A.32B.65C.120D.150

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(1)氮元素基态原子核外未成对电子数为______个;
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______;
(3)某晶体的晶胞如图所示,X位于体心,Y位于4个面心,Z位于8个顶点,该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为______;
(4)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂.写出Zn2+基态电子排布式______;葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______.
(5)某化合物其组成可用CoCl3?5NH3表示.把CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀.经测定,每1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl.请写出表示此配合物结构的化学式(钴的配位数为6)______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

按下列四种有关性质的叙述,可能属于离子晶体的是(  )
A.由分子间作用力结合而成,熔点很低
B.固体不导电,但溶于水或熔融后能导电
C.由共价键结合成网状晶体,熔点很高
D.固体或熔融后易导电,熔点在1000℃左右

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
编号
叙述I
叙述II
A
MgO和Al2O3的熔点都很高
Mg(OH)2和Al(OH)3可以作阻燃剂
B
SO2具有漂白性
SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C
AlCl3的熔融态不导电
AlCl3是弱电解质
D
Fe3+具有氧化性
Fe3+与KSCN溶液显血红色

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.铝箔在空气中受热熔化,并不滴落,说明铝与氧气没有发生化学反应
B.硅在电子工业中是最重要的半导体材料,广泛用于制作光导纤维
C.二氧化硫是一种有毒气体,所以不能用于杀菌消毒
D.氨很容易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂

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