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【题目】下列各有机物的名称肯定错误的是(  )

A.3-甲基-2-戊烯B.3-甲基-2-丁烯

C.22—二甲基丙烷D.3-甲基-1-丁烯

【答案】B

【解析】

A.3﹣甲基﹣2﹣戊烯,CH3CH2CCH3=CHCH3,符合系统命名方法,故不选A

B.3﹣甲基﹣2﹣丁烯,CH3CCH3=CHCH3,编号起端选择错误,不符合取代基位次和最小,正确名称为:2﹣甲基﹣2﹣丁烯,不符合系统命名方法,故选B

C.22﹣二甲基丙烷,CH3CCH32CH3,符合系统命名方法,故不选C

D.3﹣甲基﹣1﹣丁烯,CH3CCH3)﹣CH=CH2,符合系统命名方法,故不选D

答案:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
(1)[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,较合理的是(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是
(2)[实验步骤]
Ⅰ.按丙同学选择的装置组装仪器,在试管中先加入3 mL乙醇,并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀,冷却后再加入2 mL冰醋酸;
Ⅱ.将试管固定在铁架台上;
Ⅲ.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;
Ⅳ.用酒精灯对试管①加热;
Ⅴ.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
[问题讨论]
步骤Ⅰ安装好实验装置,加入样品前还应检查

(3)写出试管①中发生反应的化学方程式: (注明反应条件)。
(4)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是
(5)从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是:埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧型细菌把有机质分解,最后形成石油和天然气,其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是(  )
A.离子晶体
B.分子晶体
C.原子晶体
D.金属晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛.
(1)I、NaNO2外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒.已知NaNO2能发生如下反应:
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O.
上述反应中氧化剂是
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl.可选用的物质有:①碘化钾淀粉试纸 ②淀粉 ③白酒 ④食醋,你认为应选用的物质有(填序号).
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2 , 直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是
A.NaCl
B.NH4Cl
C.HNO3
D.浓H2SO4
(4)II.过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口.根据下列反应回答问题:
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填序号,下同) , H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是
(5)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是
(6)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H+ . 已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2
①将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中□+□
②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子为mol.
(7)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应:KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了回收利用SO2 , 研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:
已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+ , 还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子.有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

请回答下列问题:
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式:
(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,并用pH试纸测定调节pH,pH应调节范围是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 , 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(  )
A.体积②>③>①>④
B.密度②>③>①>④
C.质量②>①>③>④
D.氢原子个数①>③>②>④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】制备:目前,我国采用“接触法”制硫酸,设备如图所示:
(1)图中设备A的名称是 , B设备气流a、b温度较高的是(填“a”或“b”).
(2)CuFeS2是黄铁矿的另一部分,煅烧时,CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2 , 该反应的化学方程式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示.下列说法正确的是(
A.加入催化剂,减小了反应的热效应
B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.H2O2分解的热化学方程式:H2O2═H2O+ O2△H<0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载:烧草为灰,布在滩场,然后以海水渍之,侯晒结浮白,扫而复淋。上述涉及的作用是(

A.催化剂B.吸附剂C.氧化剂D.还原剂

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