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【题目】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=25kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=47kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式:

【答案】

CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) △H=218.0kJ/mol

【解析】

试题分析:①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol②3Fe2O3(s)+CO(g) ═2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol,依据盖斯定律计算,(①×3-③×2+②)×,得到CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为:CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol;故答案为:CO(g)+FeO(s) ═Fe(s)+CO2(g) △H=-218.0kJ/mol

练习册系列答案
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(1)10 s末L的物质的量浓度为_____________。

(2)前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________。

(3)化学方程式中x值为_____________。

(4)在恒温恒容条件,往容器中加入1 mol氦气,反应速率________(增大、减小、不变)。

(5)在恒温恒压条件,往容器中加入1 mol氦气,反应速率________(增大、减小、不变)

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下列判断正确的是( )

A. 反应①的正反应是吸热反应

B. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C. 达平衡(I)时,X的转化率为5/11

D. 在平衡(I)和平衡(II)中,M在隔板右边气体中的体积分数不变

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【题目】烟气(主要成分CO2、CO、SO2、NOX) 的排放对环境有很大的影响。

I.利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法,经过可逆反应生成NH4HCO3。生成NH4HCO3分解可得到CO2,从而实现吸收液的再生。

1写出氨水捕捉CO2 的化学方程式

2已知:NH4HCO3 溶液显碱性,下列说法不正确的是

ac(NH3·H2O)>c(H2CO3)

b.c(NH4+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

c.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3)

d.c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)=c(H+)+c(NH4+)

3图是氨水吸收CO2 的脱除率随温度变化的关系图。

应用平衡移动原理分析 CO2 40℃-45℃ 脱除率降低可能的原因

II.SO2、NOX 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOX 的含量。O3 氧化烟气中 NOX 的主要反应的热化学方程式为:

4CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2清液 ( pH约为8) SO32-NO2转化为NO2其离子方程式为

5)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率,用平衡移动原理解释其主要原因是

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A. CO32— + Ba2+ → BaCO3

B. HCO3 + OH → H2O + CO32—

C. HCO3+ Ba2+ + OH→ H2O + BaCO3

D. 2HCO3+ Ba2+ + 2OH→ BaCO3↓+ 2H2O + CO32—

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【题目】如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是

A. 31d33d属于同种核素

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C. 工业上常用电解法制备单质bc

D. ab形成的化合物不可能含共价键

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A. Cl、Fe、S、N、Cu B. B、Cl、Zn、Mn、Mo

C. C、H、N、P、Mn D. N、P、K、B、Fe、I

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