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    14．下列电解质在熔融态（或液态），导电性较强的是（　　）
    A．AlCl3B．HClC．NaClD．HAc

    分析 离子化合物在熔融状态时，能够电离出自由移动的离子，能够导电，据此分析．

    解答 解：A．AlCl3是共价化合物，熔融状态不电离，没有自由移动的离子不导电，故A错误；
    B．HCl是共价化合物，熔融状态不电离，没有自由移动的离子不导电，故B错误；
    C．NaCl是离子化合物，熔融的NaCl是化合物，能电离出自由移动离子，能导电，故C正确；
    D．液态HAc只存在分子，无自由移动的离子不导电，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查电解质概念的辨析以及物质能导电条件，注意：电解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的．电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，题目难度不大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有机物中含有（　　）种官能团
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．亚氯酸钠（NaC1O2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学査阅资料后设计生产NaC1O2的主要流程如图．

    （1）I中发生反应的化学方程式是2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1
    （2）II中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2 ClO2-+O2↑+2H2O
    （3）装置Ⅲ中阳极的反应是4OH--4e-═O2↑+2H2O
    （4）C1O2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
    ①该反应中盐酸的作用是起酸的作用
    ②写出实验室制氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O  说明上述两反应中盐酸作用不同的原因盐酸浓度越大，还原性越强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数
    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是（　　）
    A．硅酸钠溶液B．氯化钙溶液C．氢氧化钙溶液D．碳酸钠饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg•m-3．某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你协助他们完成相关学习任务．（部分装置如图），其反应原理及步骤如下：
    4MnO4-+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    步骤：①量取5.00mL 1.00×10-3mol•L-1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用．
    ②取1.00×10-3mol•L-1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用．
    ③用注射器抽取100mL新装修室内空气．再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应．再重复4次．
    ④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．
    ⑤再重复实验2次（每次取高锰酸钾溶液5.00mL）．3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL．
    回答下列问题
    （1）5.00mL高锰酸钾用酸式滴定管量取．
    （2）此实验用指示剂d（填字母）．
    a甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂
    （3）计算该居室内空气中甲醛的浓度18mg•m-3．
    （4）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是a．
    a．滴定终点俯视读数
    b．滴定前有气泡滴定后无气泡
    c．在高锰酸钾溶液中加入少量水
    d．装草酸的滴定管未润洗
    （5）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，如果向10 mL 0.01mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1NaOH溶液
    ①当加入的NaOH溶液体积为10mL，请你写出溶液中质子守恒关系式c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）．
    ②当加入的NaOH溶液体积为20mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（　　）
    A．硫酸溶液B．KOH溶液C．盐酸D．氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．一定温度下，将一定量的纯醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（　　）
    A．醋酸的电离度：c＜b＜a
    B．溶液的pH值：b＜a＜c
    C．蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大
    D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性．装置B中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色．
    （4）尾气可采用NaOH溶液吸收．
    （5）碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应化学方程式2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．除去CO2中含有的少量SO2可选择通过高锰酸钾溶液或饱和碳酸氢钠溶液溶液．

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