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    （14分） 某研究小组对铁生锈进行研究：

    （1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是      （填字母），铁锈的主要成分是             

    （2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为               

    （3）铁生锈的外部条件是                              ；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为                                       

    （4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是     

    A. 锡         B. 铜         C. 锌    

    （5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

    ① 步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为___________________________________。

    ② 为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。

    ③ 除锈后的铁件在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：

    反应一：____Fe ＋____NaNO2 ＋___NaOH —____Na2FeO2 ＋____H2O ＋___NH3↑

    反应二：8Fe＋3NaNO3 ＋ 5NaOH ＋ 2H2O ＝ 4Na2Fe2O4 ＋ 3 NH3↑

    反应三：Na2FeO2 ＋ Na2Fe2O4 ＋ 2H2O ＝ Fe3O4 ＋ 4NaOH

    配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）。若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中_________

    A. 只需加入NaNO2                    B. 只需加入NaNO2和NaNO3

    C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH     D. 不需加入任何物质而直接使用

     

    【答案】

    （14分）（1）A，  Fe2O3（或 Fe2O3· xH2O）

    （2）O2＋2 H2O＋4e－＝ 4 OH－

    （3）潮湿的空气 （或氧气与水） ；    2Fe ＋O2 ＋2 H2O＝2 Fe(OH)2

    （4）C     （5）① Fe2O3＋6 H＋ ＝2 Fe3＋＋3 H2O

     ② 铁制品表面有红色固体析出③ 3、1、5、3、1、1；B

    【解析】（1）B、C都不能隔绝空气，防止铁发生电化学腐蚀，而A不能，所以最容易倍腐蚀的是A。铁锈的主要成分是Fe2O3（或 Fe2O3· xH2O）。

    （2）在铁的电化学腐蚀中，铁作负极，由于溶液的酸性很弱，所以正极是氧气得到电子，即反应式为O2＋2 H2O＋4e－＝ 4 OH－。

    （3）铁要腐蚀电化学腐蚀，则必须处在潮湿的空气 （或氧气与水），反应的总反应式是2Fe ＋O2 ＋2 H2O＝2 Fe(OH)2.

    (4)由于镀层一旦败损之后容易腐蚀电化学腐蚀，所以作镀金属性比铁强的金属，所以答案选C。

    （5）①铁锈的主要成分是氧化铁，和稀硫酸反应的方程式为Fe2O3＋6 H＋ ＝2 Fe3＋＋3 H2O。

    ②因为铁的活泼性强于铜，铁能和硫酸铜反应置换出铜，所以铁制品表面有红色固体析出。

    ③在反应中铁失去电子作还原剂，化合价从0价升高到＋2价。氧化剂是亚硝酸钠，氮元素的化合价从＋3价降低到－3价，变化6个单位，即氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰3的，所以方程式为3Fe ＋NaNO2 ＋5NaOH＝3Na2FeO2 ＋H2O ＋NH3↑。将3个反应合并即得到12Fe＋NaNO3＋4NaNO2＋10H2O=4Fe3O4＋5NH3↑＋5NaOH，这说明反应中消耗的是硝酸钠和亚硝酸钠，所以需要补充二者，答案选B。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究小组对铁生锈进行研究：
    （1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：图1中的铁钉最容易生锈的是
    A
    A
    （填字母），铁锈的主要成分是
    Fe2O3（或Fe2O3?xH2O）
    Fe2O3（或Fe2O3?xH2O）
    ．
    （2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （3）铁生锈的外部条件是
    潮湿的空气（或氧气与水）
    潮湿的空气（或氧气与水）
    ；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为
    2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
    2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
    ．
    （4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是
    C
    C
    ．
    A．锡         B．铜         C．锌
    （5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀．所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜．发蓝处理过程可表示如图2所示：
    ①步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    ．
    ②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为
    铁制品表面有红色固体析出
    铁制品表面有红色固体析出
    ．
    ③除锈后的铁件在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：
    反应一：
    3
    3
    Fe+
    1
    1
    NaNO2+
    5
    5
    NaOH-
    3
    3
    Na2FeO2+
    1
    1
    H2O+
    1
    1
    NH3↑
    反应二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑
    反应三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
    配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）．若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中
    A
    A
    ．
    A．只需加入NaNO2
    B．只需加入NaNO2和NaNO3
    C．需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH
    D．不需加入任何物质而直接使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组对铁生锈进行研究．

    （1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上述图中的铁钉最容易生锈的是
    A
    A

    （2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了
    氧化
    氧化
    （填“氧化”或“还原”）反应
    （3）铁生锈的外部条件是
    潮湿的空气
    潮湿的空气

    （4）若为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是
    C
    C

    A．锡         B．铜         C．锌．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组对铁生锈进行研究．
    （1）甲同学设计了A、B、C一组实验（如图1），探究铁生锈的条件．经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈．
    ①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是
    和空气以及水接触
    和空气以及水接触
    ；
    ②铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ；
    ③实验B所用的水要经过
    煮沸
    煮沸
    处理；植物油的作用是
    隔绝空中的氧气和水蒸气
    隔绝空中的氧气和水蒸气
    ；
    ④实验C中碱石灰的作用是
    吸收空气中的水蒸气
    吸收空气中的水蒸气
    ．
    （2）乙同学为了达到同样目的，设计了实验D（如图1），发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是
    液面上升的原因是铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压
    液面上升的原因是铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压
    ，该实验
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）说明水对铁钉生锈产生影响．
    （3）丙同学为了探究铁锈（Fe2O3?nH2O）的组成，将甲同学实验产生的铁锈刮下来，称取1.96g这种铁锈，按如图2所示装置进行实验．充分反应后，称得B装置的质量增加0.36g，C装置的质量增加1.32g，则根据实验数据，推断铁锈的化学式中n值为
    2
    2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对照试验是化学研究中常用的一种方法．某研究小组对铁生锈进行如下研究．
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    （1）经过较长时间后发现：上述图中的铁钉最容易生锈的是
     
    ．
    （2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    （3）铁生锈的外部条件是
     
    ．
    （4）钢铁工业史国家工业的基础．下列措施能起到防腐作用的是
     
    ．
    A．刷油漆  B．包上一层塑料层        C．连接一定数量镁块．

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    科目：高中化学 来源：2014届山西省高二上学期期末联考化学（文）试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）对照试验是化学研究中常用的一种方法。某研究小组对铁生锈进行如下研究。

    （1）经过较长时间后发现：上述图中的铁钉最容易生锈的是           。

    （2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了           （填“氧化”或“还原”）反应。

    （3）铁生锈的外部条件是                                                    。

    （4）钢铁工业史国家工业的基础。下列措施能起到防腐作用的是        。

    A．刷油漆         B．包上一层塑料层        C．连接一定数量镁块

     

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