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    7．某烃的结构简式是，它不可能具有的性质是（　　）
    A．既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．易溶于水和有机溶剂
    C．能与H2在一定条件下发生反应
    D．能发生加聚反应，生成物可用    表示

    分析 由结构可知，分子中含苯环、碳碳双键，结合苯及烯烃的性质来解答．

    解答 解：A．该烃分子中含有碳碳双键，可以使溴水褪色，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；
    B．该物质是有机物，根据相似相容原理可知，易溶于有机溶剂，但是却难溶于水，故B错误；
    C．该物质含有的苯环及碳碳双键，可以与H2在一定条件下发生加成反应，故C正确；
    D．该物质含有碳碳双键，在一定条件下可发生加聚反应产生聚苯乙烯，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列变化的实质相似的是（　　）
    ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 
    ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
     ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
     ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 
    ⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
    ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 
    ⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变混浊．
    A．只有②④⑤B．只有⑤⑦C．只有①③⑦D．只有①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关氯化钠晶体（图为晶胞）的叙述中，正确的是（　　）
    A．在NaCl晶体中，每个Na+周围与其距离最近的Na+有6个
    B．氯离子采取A2密堆积，钠离子填入八面体空隙中
    C．每个晶胞含2个Na+和2个Cl-
    D．氯化钠的化学式为NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料--车用乙醇汽油．乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的．乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇．而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料．结合有关知识，完成以下问题：
    （1）乙醇的结构简式为C2H5OH．汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5-C11范围内，如戊烷，其分子式为C5H12，其同分异构体结构简式分别为CH3CH2CH2CH2CH3、、．
    （2）乙醇可由含淀粉〔（C6H10O5）n〕的农产品（如玉米、小麦、薯类等）经发酵、蒸馏而得，这就是酿酒．酿酒主要有两步：①淀粉+水$\stackrel{催化剂}{→}$葡萄糖（C6H12O6） ②葡萄糖$\stackrel{催化剂}{→}$乙醇．
    请写出淀粉生成葡萄糖的化学方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6（葡萄糖）．
    （3）乙醇充分燃烧的产物为CO2和H2O．
    （4）车用乙醇汽油称为环保燃料，其原因是能有效降低汽车尾气带来的严重大气污染，改善环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．硫原子的结构示意图：
    B．HCl的电子式：
    C．乙酸的结构式：C2H4O2
    D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用．
    （1）如图1为N2和O2生成NO时的能量变化情况．

    则NO分解为N2和O2的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应：NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g），2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol．
    ①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为0.05mol•（L•min）-1．
    ②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是BC（填序号）．
    A．容器内气体总质量保持不变              B．NO2的物质的量浓度不再改变
    C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等    D．容器内气体总物质的量保持不变
    （3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图2所示．电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少13.0g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中有广泛的应用．
    （1）普通水泥的主要成分之一是铝酸三钙（3CaO•Al2O3），3CaO•Al2O3中Al的化合价为+3；
    （2）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（Al2O3）与炭粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2AlCl3+3CO；
    （3）现将一定量的铝粉和镁粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol•L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的质量的关系如图所示．

    ①D→E过程中反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O；
    ②A点对应纵坐标的数值是0.696g，原稀硝酸的浓度是0.66mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．乙烯是石油裂解气的主要成分，下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下裂解，下列装置检验其性质，完成下列问题．
    （1）A中碎瓷片的作用是催化作用．
    （2）B中反应类型是氧化反应，C中实验现象是溴的四氯化碳溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．在Ca（NO3）2和Ba（NO3）2的混合溶液中，Ca2+的物质的量浓度为0.25mol/L，NO3-的物质的量浓度为1.5mol/L，求该溶液中Ba2+的物质的量浓度．

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