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    NH3(g)燃烧生成NO2 (g)和H2O(g)，已知

    （1）2H2(g)+ O2 (g)=2H2O(g)        △H =－483.6 kJ/mol

    （2）N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g)       △H = + 67.8 kJ/mol

    （3）N2 (g)+ 3H2 (g)=2NH3(g)      △H =－92.0 kJ/mol

    试计算后写出NH3(g)燃烧的热化学方程式                                         。


    4 NH3(g) + 7O2 (g) = 4 NO2 (g)  + 6H2O(g)  △H=－1131.2 kJ/mol


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是(　　)

    A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差不大的液态混合物

    B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

    C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

    D．装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知 C(s)+1/2O2(g)==CO(g)     ΔH1=-110.5kJ/mol

                    2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g)   ΔH2=-566.0kJ/mol

    试写出固态碳和氧气反应生成二氧化碳的热化学反应方程式：

                                                                             

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制硫酸时的一步主要反应是在接触室中生成SO3的反应：

    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）; △H<0，该反应的条件选择如下，其中可以完全用勒夏特列原理解释的是

    　　  A．使用催化剂　　B．400℃～500℃的高温    C．O2过量　　　D．采用常压

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1mol  N2和3mol  H2，发生下列反应：    N2（g）＋3H22NH3（g）达到平衡后改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是                 

    A．保持温度和容器体积不变，充入1mol  NH3 （g）

    B．保持温度和容器内压强不变，充入1mol N2   （g）

    C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol NH3 （g）

    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar  （g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，于10L密闭容器中充入5 mol SO2和3 mol O2，反应达到平衡时，混合气体中SO3的物质的量分数为。求（1）此反应在该温度下的平衡常数K  （2）平衡时SO2的转化率  （3）平衡时容器内的压强与反应前的压强之比 (最简整数比)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释或加入少量醋酸钠晶体，都会引起

           A．pH增加                           B．CH3COOH电离程度增大

    C．导电能力减弱                      D．c(OH—) 减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），ΔH = —184.6 kJ·mol-1

    则反应HCl（g）= 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的ΔH是

      A．+184.6kJ·mol-1                     B．—369.2 kJ·mol-1 

      C．+92.3 kJ·mol-1                     D．—92.3 kJ·mol-1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

    （1）FeCl3 净水的原理是    。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）       。

    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。

    ①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为     。

    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

     
    ClO3-+
     
     Fe2＋+
     
           =
     
     Cl－+
     
     Fe3＋+
     
            .

    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

    Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋    K1

    Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋    K2

    Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋       K3

    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是    。

    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

    xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）       。

    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是    。

    （4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约

    为       mg·L-1。

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