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    15．下列说法中正确的有几项（　　）
    ①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
    ②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g
    ③盐酸既有氧化性又有还原性
    ④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备
    ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
    ⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%
    ⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
    ⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种
    ⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀．
    A．3项B．4项C．5项D．6项

    分析 ①钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
    ②没有480mL容量瓶，选择容量稍大体积接近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，所需氢氧化钠的质量为0.5L×0.5mol•L-1×40g/mol=10.0g；
    ③依据氯化氢中氢为+1价，氯为-1价解答；
    ④氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，氯化铁与铁化合生成氯化亚铁；
    ⑤二氧化硫与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色；
    ⑥将质量分数为5%和25%的氨水等质量混合后，所得溶液中溶质的质量分数等于15%，由于等质量时25%的氨水体积大，需再加入一些5%的氨水才能是等体积，所以将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合，溶质的质量分数小于15%；
    ⑦次氯酸具有漂白性，氯气不具有漂白性；
    ⑧依据中和热试验简易装置解答；
    ⑨纯银器主要发生化学腐蚀；

    解答 解：①钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，故正确；
    ②没有480mL容量瓶，选择容量稍大体积接近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，所需氢氧化钠的质量为0.5L×0.5mol•L-1×40g/mol=10.0g，秤取9.6g溶质，所配溶液浓度偏低，故错误；
    ③氯化氢中氢为+1价，氯为-1，化合价既可以升高又可以降低，所以既有氧化性又有还原性，故正确；
    ④氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，氯化铁与铁化合生成氯化亚铁，所以Fe（OH）3、FeCl2可以直接用化合反应制备，故错误；
    ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有还原性，故错误；
    ⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于15%，故错误；
    ⑦HClO具有强氧化性能漂白，干燥的Cl2遇到鲜花会生成HClO，氯水含有HClO，所以干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色，故正确；
    ⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒、量筒、搅拌棒四种，故错误；
    ⑨纯银器主要发生化学腐蚀，故正确；
    故选：B．

    点评 本题为综合题，涉及元素化合物知识、中和热的测定、金属的腐蚀与防护、溶液的配制，明确物质的性质及相关实验的原理和操作是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    5．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）如何加快废铁屑的溶解，写出两种办法搅拌、加热．
    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4-7.5范围内．
    （3）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是将亚铁离子氧化为铁离子．
    （4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为C．
    A．氯水        B．KSCN溶液      C．酸性KMnO4溶液      D．NaOH溶液
    （6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
    已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2   I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    则溶液中铁元素的总含量为g/L．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）．

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    A．0.3molB．小于0.3mol
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    A．雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的CO2偏高所致
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    D．加酶无磷洗衣粉的使用，可以降低水体污染（如海洋的赤潮）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语错误的是（　　）
    A．碳酸的二级电离方程式：H2O+HCO3-?H3O++CO32-
    B．玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
    C．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOD+HD↑
    D．均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用苯萃取溴水中的溴时，应将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
    B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小
    C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较
    D．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，并用酒精灯的外焰加热

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