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    水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（　　）
    A、水是弱电解质
    B、可燃冰是可以燃烧的水
    C、氢氧两种元素只能组成水
    D、0℃时冰的密度比液态水的密度大
    考点：水的电离,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：元素及其化合物
    分析：A．水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡；
    B．可燃冰为甲烷和水形成的一种化合物；
    C．氢氧两种元素还可以组成双氧水；
    D．液体水变成冰，体积变大，密度变小．
    解答： 解：A．水为极弱的电解质，能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，故A正确；
    B．可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的水，故B错误；
    C．氢氧两种元素可以组成水、双氧水，故C错误；
    D．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了水的电离、水的组成结构及性质，题目难度不大，注意掌握水的电离，明确可燃冰的组成及性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的
    3
    4
    ；D与C同一主族，E-比C2-多一个电子层．试回答：
    （1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是
     
    （填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象）
     

    （2）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（　　）
    A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
    B、电极Ⅰ发生还原反应
    C、电极Ⅱ逐渐溶解
    D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-═Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为提纯下列各项的物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
    选项 被提纯的物质（杂质） 除杂试剂 分离方法
    A NH3（H2O） 浓硫酸 洗气
    B HNO3溶液（H2SO4） BaCl2溶液 过滤
    C 溴化钠溶液（NaI） 氯水、CCl4 萃取、分液
    D 乙醇（水） 生石灰 蒸馏
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（　　）
    A、分液漏斗B、普通漏斗
    C、蒸馏烧瓶D、量筒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B、NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C、AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D、Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液含有Ⅲ中的离子（见下表），欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）（　　）
    选项 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
    A 稀氨水 Al3- Mg2-
    B 稀硝酸、AgNO3溶液 Cl- I-
    C KSCN溶液 Fe2+ Fe3+
    D 稀盐酸、BaCl2溶液 SO42- SO32-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A、乙烯可作水果的催熟剂
    B、硅胶可作袋装食品的干燥剂
    C、福尔马林可作食品的保鲜剂
    D、氢氧化铝可作胃酸的中和剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a，b，c代表电压值）：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
    Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+，无Cl2
    Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+，无Cl2
    （1）用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是
     
    ．
    （2）Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：
     
    ．
    （3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有
     
    性．
    （4）Ⅱ中虽未检验处Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，记录如下：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2
    Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2
    ①NaCl溶液的浓度是
     
    mol/L．
    ②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：
     

    ③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：
     
    ．

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