Question

【题目】(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为________。

(2)某元素＋3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为________。

(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为________，B的元素名称为________。

(4)如图，第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________；(填元素符号)。

②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族。

Answer 1

【答案】Ga Fe 钙 Na Mg 五 IA

【解析】

(1)元素元素价电子构型为4s24p1，处于P区，为主族元素，为第四周期第ⅢA族元素Ga；

(2)元素+3价离子的3d轨道半充满，该离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故原子的核电荷数为23+3=26，为Fe元素；

(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，核外电子数为18，A原子质子数为16，B原子质子数为20，故A为S元素，B为Ca元素，S2-离子的结构示意图为：；

(4)①由图可知第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能有突变，因此Al的第一电离能的最小范围为Na＜Al＜Mg；

②金属性越强，越容易失去电子，所以第一电离能越小，图中第一电离能最小的元素是铷，在第五周期IA族。