Question

已知Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，当向含1molFeBr₂洛液中逐渐通入Cl₂，溶液中有一半的Br^-氧化时，下列判断不正确的是（　　）

• A、反应前后溶液的颜色发生了改变
• B、反应后溶液中c（Cl^-）=C（Br^-）
• C、参加反应的Cl₂为1 mol
• D、反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

Answer 1

分析：由方程式可知还原性Fe²⁺＞Br^-，通入的Cl₂，先发生反应Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，再发生Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，溶液中有一半的Br^-氧化，说明Fe²⁺已经全部氧化为Fe³⁺，参加反应的Fe²⁺为1mol、Br^-为1mol，根据方程式计算参加反应的Cl₂、溶液中Cl^-的物质的量，据此解答．

解答：解：由方程式可知还原性Fe²⁺＞Br^-，通入的Cl₂，先发生反应Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，再发生Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，溶液中有一半的Br^-氧化，说明Fe²⁺已经全部氧化为Fe³⁺，参加反应的Fe²⁺为1mol、Br^-为1mol，溶液中剩余Br^-为2mol-1mol=1mol，
A．Fe²⁺已经全部氧化为Fe³⁺，溶液颜色由浅绿色变为黄色，故A正确；
B．由Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，可知氧化1molFe²⁺生成Cl^-为1mol，由Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，可知氧化1molBr^-生成Cl^-为1mol，故溶液中生成Cl^-为2mol，反应后溶液中剩余Br^-为2mol-1mol=1mol，则反应后溶液中c（Cl^-）=2c（Br^-），故B错误；
C．由Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，可知氧化1molFe²⁺需要氯气0.5mol，由Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，可知氧化1molBr^-需要氯气0.5mol，故参加反应的Cl₂为1 mol，故C正确；
D．参加反应的Fe²⁺为1mol、Br^-为1mol、Cl₂为1 mol，故反应离子方程式为2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故D正确，
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，根据离子还原性强弱判断反应发生的先后顺序是关键．