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3.(1)用系统命名法命名烃A:2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷;烃A的一硝基取代物具有不同沸点的产物有10种.

(2)该烃系统命名为:3-甲基-1,3-戊二烯
(3)写出下列物质的结构简式:
①3-甲基-1-丁炔CH≡CC(CH32
②邻乙基苯乙烯

分析 (1)依据烷烃的命名原则命名:选取最长碳链,选取距离支链最近的一端命名为1号碳,该有机物有几种不同环境的H,则有几种一硝基取代物;
(2)二烯烃的命名选取含有2个碳碳双键的最长碳链;
(3)①3-甲基-1-丁炔为炔烃,最长碳链为4,在3号碳上含有1个甲基,三键位于1、2号碳之间;
②苯环上间位上的两个氢原子分别被乙基和乙烯基取代的产物,据此解答即可.

解答 解:(1),该有机物为烷烃,最长碳链含有8个C,主链为辛烷,编号从距离甲基最近的一端开始,甲基在2号C和6号C上各含有2个、1个,在4号C含有1个乙基,该有机物名称为:2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷,该有机物中含有10种不同的H,那么就有10种一硝基取代物,
故答案为:2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷;10;
(2),该有机物为二烯烃,最长碳链为5,即为戊二烯,碳碳双键分别在1、2和3、4之间,在3号碳上含有1个甲基,正确命名为:3-甲基-1,3-戊二烯,故答案为:3-甲基-1,3-戊二烯;
(3)①3-甲基-1-丁炔为炔烃,最长碳链为4,在3号碳上含有1个甲基,三键位于1、2号碳之间,结构简式为:CH≡CC(CH32,故答案为:CH≡CC(CH32
②邻乙基苯乙烯,苯环上间位上的两个氢原子分别被乙基和乙烯基取代,结构简式:,故答案为:

点评 本题考查了有机物的命名、一硝基代物的判断方法,题目难度中等,解题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示,A是电负性最大的元素,则下列说法错误的是
(  )
XA
YCB
A.元素原子半径大小顺序为:A<B<C<Y
B.最高价含氧酸的酸性强弱顺序为:H2YO3<H2XO3
C.A、B两种元素气态氢化物的沸点高低顺序为:HA<HB
D.B、C简单离子的还原性强弱顺序为:B-<C2-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14..能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )
A.钠和冷水反应 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
B.石灰石与醋酸溶液反应 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C.溴化亚铁溶液中通入少量氯气2Br-+Cl2═Br2+2C1-
D.NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液:NH+4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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11.长期存放的Na2SO3可能部分被氧化.某化学兴趣小组为了测定某无水Na2SO3被氧化的程度,进行如下实验:
(1)甲同学设计如下实验流程:
①甲同学选择的试剂a可以是A(填序号).
A.盐酸酸化后的氯化钡    B.硝酸酸化后的氯化钡    C.氢氧化钡
②判断试剂a是否过量的方法是向上层清液中继续加入盐酸酸化的氯化钡溶液,若无白色沉淀生成证明氯化钡过量.
③操作Ⅱ名称是洗涤.
④Na2SO3的质量分数的表达式为$\frac{m-\frac{142}{233}n}{m}$×100%.
(2)乙同学准确称量Na2SO3样品m g,并设计如图所示的实验装置,进行相关实验:

①实验中待锥形瓶中不再产生气体后,打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气,这样做的目的是使生成SO2全部进入D中,完全吸收保证实验的准确性.
②装置B中发生反应的离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O.
③装置C的作用是除去二氧化硫气体中的水蒸气.
④若实验前后装置D的质量差为n g,则样品中Na2SO3的质量分数的表达式为$\frac{126n}{64m}$×100%.

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18.将1.15gNa投入水中,若使每100个水分子中有一个Na+,则需水的质量为(  )
A.90gB.90.9gC.99gD.9g

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8.
化学式NH3•H2OHCNCH3COOHH2CO3
电离平衡常数(25℃)Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.76×10-5Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
(1)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量.上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数,从中可以判断:在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN.
(2)盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系,结合表中数据回答下列问题:
①25℃时,有等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为b>a>c.(填溶液前序号)
②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比,c(Na+)-c(CN-)>c(K+)-c(CH3COO-).(填“>”、“<”或“=”)
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,溶液呈酸性(填“酸”、“碱”或“中”),用离子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
④室温下,若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示.b点所示溶液中的溶质是NH3•H2O、NH4Cl
⑤NH4HCO3溶液呈碱性(填“酸”、“碱”或“中”)
(3)结合表中数据,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

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12.如图所示,两圆圈相交阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应.钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol溶于水,形成1L溶液.下列说法正确的是(  )
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13.已知 C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol,试写出固态碳和氧气反应生成二氧化碳的热化学反应方程式:

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