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    14．恒容密闭容器中的可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），达到反应限度时的标志是（　　）
    A．混合气体的密度恒定不变B．混合气体的颜色不再改变
    C．H2、I2、HI的浓度相等D．气体总物质的量不变

    分析 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．

    解答 解：A、根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，恒容容器中容器的体积不变，容器内气体的密度始终不变，故A错误；
    B、该反应中碘有颜色，其他物质无颜色，当反应达到平衡状态时，各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以混合气体的颜色不再改变，故B正确；
    C、平衡时，各物质的浓度与反应的初始浓度、转化率有关，所以H2、I2、HI的浓度相等不是化学平衡状态的标志，故C错误；
    D、该反应是反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态混合气体的物质的量始终恒定不变，所以气体物质的量始终不变不能判断化学平衡状态，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意压强对反应前后气体体积不变的化学平衡无影响，只影响其反应速率．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．亚克力的分子式是（C5H8O2）n．某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：


    原料库：a．CH2=CHCH3  b．CH2=CHCH2CH3  c．CH2=C（CH3）2  d．CH3CH（CH3）2
    ①$\stackrel{[O]}{→}$，不易被氧化成羧酸
    ②不易被氧化成醛或酮
    ③ $\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H^{+}/H_{2}O}{→}$（R、R′、R″均代表烃基 ）
    请回答：
    （1）原料X是2-甲基丙烯（填所选物质的名称）；高聚物F的结构简式为；
    （2）②的反应条件是NaOH水溶液、加热；③的反应类型是氧化反应；⑧的反应类型是加聚反应；
    （3）D中含有的官能团为羧基和羟基；
    （4）反应④的化学方程式为（CH3）2C（OH）CHO+2Ag（NH3）2OH→（CH3）2C（OH）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
    （5）⑦的化学方程式是；
    （6）C有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能发生水解反应的共有2种；
    （7）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，则M可能的结构简式是CH3CH2CH（OH）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D是同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：ASi、EFe．
    （2）上述五种元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HNO3．（填写化学式）
    （3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区等，则E元素在d区．
    （4）画出D的价电子排布图，这样排布遵循了能量最低、泡利原理和洪特规则．
    （5）用电子式表示B的硫化物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．油脂属于酯类
    B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
    C．煤的干馏产物中含有芳香烃
    D．质量相等的乙烯和丙烯完全燃烧消耗的氧气的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．二氧化碳与炭反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应
    C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态．D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4．
    （1）画出D的原子结构简图，五种元素原子半径从大到小的顺序是Na、Si、O、F、H（填元素符号）；
    （2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H；
    （3）C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是，ED4的电子式是；
    （4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞SiH4（填具体的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后所得气体分子数为6.02×1023
    B．标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15×6.02×1023
    C．1 mol甲基（-CH3）中所含电子数为9×6.02×1023
    D．2 L 1 mol•L-1 的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用1mol•L-1的盐酸与锌反应来制取H2，为了加快反应速率，可采取的措施是（　　）
    A．加入相同物质的量浓度的盐酸B．加入相同物质的量浓度的硝酸
    C．加入相同物质的量浓度的硫酸D．加入少量的氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
    已知：
    Ⅰ．RCOOR′+R″18OH$?_{△}^{催化剂}$RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    Ⅱ．$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$（R、R’代表烃基）
    （1）①的反应类型是加成反应．
    （2）②的化学方程式为．
    （3）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．
    （4）G的结构简式为．
    （5）下列说法正确的是cd（填字母序号）．
    a．1mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4mol NaOH
    b．B和D互为同系物    　　　c．⑦为酯化反应
    d．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
    （6）与J具有相同官能团的J的同分异构体有多种，请写出其中无甲基的一种CH2=CHCH2COOH．

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