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    关于下列四个图像的说法中正确的是
    A．图①表示可逆反应CO(g)+H20(g)5C02 (g)+H2 (g)△H>0
    B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)影响，乙的压强大
    C．图③表示有无催化剂化学反应中能量变化
    D．图④表示C02通人饱和碳酸钠溶液中，溶液导电性变化
    C
    A 错误表示的反应是放热反应，△H<0
    B 错误2A(g)+2B(g)  3C(g)+D(s)改变压强，平衡会移动，图像中甲、乙平衡之后的反应物的百分含量不会相等。
    C 正确使用催化剂，会降低反应的活化能
    D 错误溶液中始终都存在钠离子，导电能力不可能为零。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。  
    已知：①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
    ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
    （1）反应C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)的△H=           
    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
    CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
    5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)=            ,此过程吸收的热量为________________________.
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—由____极移向____极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为                 。
    （4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下

    回答下列问题：
    （1）上述反应中需用氧化剂的是      (填编号)。
    （2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:
    阳极　　　　　　　　　　　　　　　　　 阴极　　　　　　　　　　　　　　　　　
    溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝       。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度        (填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率              (填“升高”“不变”或“降低”)，SO3的体积分数               (填“增大”“不变”或“减小”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
    (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                       ；
    (2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？        (填“能”或“不能”)，其原因是                                                          ；
    (3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0．55mol/L的原因是                    ；
    实验中若改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热          (填“相等”或“不相等”)；
    (4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关反应限度的叙述正确的是(　　)
    A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
    B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行
    C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
    D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A．反应物是锌和稀硫酸
    B．铜片上不产生气泡
    C．电流计显示导线上电子由锌片流向铜片
    D．该装置能将化学能转变为电能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的物质的量占起始时该物质的原物质的量的百分比。已知合成氨反应为N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g).在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放入1mol N2和3mol H2 ,在一定条件下发生反应，经4min达到化学平衡状态，测得容器中氨气的物质的量为0.6mol.。求：
    （1）氮气的转化率
    （2）用氢气表示平均反应速率是多少？
    （3）平衡状态时氢气的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
    B．反应NH3(g)＋HCl(g)="=NH4Cl(s)" △H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发
    C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
    D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3

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