Question

6．下列有关性质的比较正确的是（　　）

• A． 原子半径：P＜S＜Cl
• B． 非金属性：P＞S＞Cl
• C． 酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl

Answer 1

分析 A．同一周期中，原子序数越大原子半径越小；
B．同一周期中，原子序数越大非金属性越强；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强．

解答 解：A．P、S、Cl位于第三周期，原子序数越大原子半径越小，则原子半径大小为：P＞S＞Cl，故A错误；
B．P、S、Cl位于第三周期，原子序数越大非金属性越强，则非金属性：P＜S＜Cl，故B错误；
C．非金属性P＜S＜Cl，则最高价氧化物对应水合物的酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正确；
D．非金属性P＜S＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．