Question

16．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其 中X与Y能形成两种物质，且常温下均为液体．W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于 X、M形成的水溶液．已知W与M形成的物质在178°C时升华．下列说法不正确的是（　　）

• A． Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为Z＞W＞M
• B． M分别与Z、W所形成的物质的晶体类型相同
• C． X₂Y₂易溶于X₂Y中，是由于X₂Y₂与X₂Y能形成分子间氢键
• D． 将Z₂Y在空气中加热可得到Z₂Y₂

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与Y能形成两种物质，且常温下均为液体，可推知X为H元素、Y为O元素；X、Z同主族，Z原子序数大于氧，则Z为Na元素；Z、W、M同周期，处于第三周期，W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于X、M形成的水溶液，考虑该氧化物具有两性，W与M形成的物质在178°C时升华，该物质属于分子晶体，W应为Al，M为Cl，验证符合，据此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与Y能形成两种物质，且常温下均为液体，可推知X为H元素、Y为O元素；X、Z同主族，Z原子序数大于氧，则Z为Na元素；Z、W、M同周期，处于第三周期，W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于X、M形成的水溶液，考虑该氧化物具有两性，W与M形成的物质在178°C时升华，该物质属于分子晶体，W应为Al，M为Cl，验证符合．
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Z（Na）＞W（Al）＞M（Cl），故A正确；
B．M分别与Z、W所形成的物质分别为NaCl、AlCl₃，前者属于离子晶体、后者属于分子晶体，二者晶体类型不同，故B错误；
C．由于H₂O₂与H₂O能形成分子间氢键，H₂O₂易溶于H₂O中，故C正确；
D．将Na₂O在空气中加热，可以与氧气加热反应生成Na₂O₂，故D正确，
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意对元素化合物性质的掌握．