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    硅孔雀石是一种含铜形态为CuCO3?Cu（OH）2，和CuSiO3?2H2O的矿石．同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质．以硅孔雀石为原料制取班硫酸铜晶体的工艺流程如图1：已知：H2SiO3不稳定．请回答下列问题：
    （1）流程中发生了多个化学反应．写出其中的任意两个离子反应方程式（要求一个必须是氧化还原反应一个必须是复分解反应）氧化还原反应
     
    ，复分解反应
     
    ．
    （2）滤渣A的主要成分是氧化物，该氧化物属于
     
    晶体（填“离子”、“原子”、“分子”、“金属”）．
    （3）在滤液A中加入CuO调节溶液pH=4时．可得到滤渣B．其原因是
     
    有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
    氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.54.2
    沉淀完全的pH3.79.76.7
    （4）步骤②在加CuO调节pH时．若加入的CuO太少．滤液B中会含有较多的杂质离子．写出检验滤液B中含有较多杂质离子的实验操作方法是
     

    （5）由滤液B得到硫酸铜晶体的操作方法是
     

    （6）硅孔雀石处理过程中会产生CO2气体．长期积爪．会威胁到生态环境．工业上将产生的CO2和H2混合．二者在一定条件下反应生成甲醇．
    已知：25℃，101KPa下：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH2OH（g）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    写出CO2和H2生成气态甲醇和气态水的热化学方程式
     
    ．
    （7）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能转化成电能的装置，如图2为甲醇生物燃料电池的装置示意图（用阳离子交换膜将装置分隔成A，B两室）．则：工作结束后，B室溶液的pH与工作前相比将
     
    （填写“增大”、“减小”或“不变”．假设溶液体积不变）．
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,热化学方程式,化学电源新型电池,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：实验设计题,元素及其化合物
    分析：（1）依据流程分析，硅孔雀石矿粉加入稀硫酸和双氧水浸取后过滤，碳酸铜，氢氧化铜，硅酸铜，碳酸亚铁，氧化铁溶解于硫酸中，二氧化硅不溶得到滤液A主要是硫酸铜，硫酸铁溶液，滤渣A主要是二氧化硅和硅酸，其中亚铁离子在酸性溶液中被过氧化氢氧化生成铁离子发生氧化还原反应，氢氧化铁、碳酸铜溶于列式的反应为复分解反应；滤液A调节溶液PH=4铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀过滤得到滤渣B主要是氢氧化铁沉淀，滤液B为硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铜晶体；
    （2）分析可知滤渣A中氧化物为二氧化硅属于原子晶体；
    （3）滤液A中加入CuO调节溶液pH=4时，铁离子全部沉淀，不引入新的杂质；
    （4）加入氧化铜少，铁离子不能全部沉淀，杂质离子主要是铁离子，依据铁离子的检验方法设计实验检验；
    （5）溶液中得到硫酸铜晶体的方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到；
    （6）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
    （7）B电极反应是氧气得到电子生成氢氧根离子在酸性溶液中生成水，氢离子通过交换膜移向正极，溶液pH不变．
    解答： 解：（1）由流程可知，硅孔雀石矿粉加入稀硫酸和双氧水浸取后过滤，碳酸铜，氢氧化铜，硅酸铜，碳酸亚铁，氧化铁溶解于硫酸中，二氧化硅不溶得到滤液A主要是硫酸铜，硫酸铁溶液，滤渣A主要是二氧化硅和硅酸，其中亚铁离子在酸性溶液中被过氧化氢氧化生成铁离子发生氧化还原反应，氢氧化铁、碳酸铜溶于列式的反应为复分解反应；滤液A调节溶液PH=4铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀过滤得到滤渣B主要是氢氧化铁沉淀，滤液B为硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铜晶体；
    流程中发生的氧化还原反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；发生的复分解反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 或 Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O 或 CuCO3+2H+=Cu2++2H2O等，
    故答案为：氧化还原反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；复分解反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 或 Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O 或 CuCO3+2H+=Cu2++2H2O等；
    （2）滤渣A主要是二氧化硅和硅酸，氧化物为二氧化硅属于原子晶体，故答案为：原子；
    （3）滤液A中加入CuO调节溶液pH=4时，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+加入CuO中和H+使水解平衡正向移动，Fe3+水解生成沉淀而从溶液中分离出来，同时不引入新杂质；
    故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+加入CuO中和H+使水解平衡正向移动，Fe3+水解生成沉淀而从溶液中分离出来，同时不引入新杂质；
    （4）步骤②在加CuO调节pH时．若加入的CuO太少．滤液B中会含有较多的杂质离子为铁离子，取滤液B少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明滤液B中含较多杂质离子，故答案为：取滤液B少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明滤液B中含较多杂质离子；
    （5）滤液B为硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铜晶体，故答案为：加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤；
    （6）①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    ②CH2OH（g）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    由盖斯定律计算①×3-②得到CO2和H2生成气态甲醇和气态水的热化学方程式为：CO2 （g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol，
    故答案为：CO2 （g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol；
    （7）B电极反应是氧气得到电子生成氢氧根离子在酸性溶液中生成水，氢离子通过交换膜移向正极，溶液pH不变，故答案为：不变．
    点评：本题考查了铜及其化合物性质的分析，物质提取流程的理解应用，除杂和晶体析出是解题的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一无色透明溶液中只可能存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH-、HCO3-、CO32-、NO3-、SO42- 中的一种或几种．已知该溶液能与Al反应放出H2．
    （1）若反应生成Al3+，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有
     
    ．写出该反应的离子方程式
     

    （2）若反应生成AlO2-，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有
     
    ．写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）．要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等．若最初时只加入X、Y两种物质，则X、Y的初始物质的量之比n（X）：n（Y）的范围应满足（　　）
    A、（1，3）
    B、（
    1
    4
    ，
    2
    3
    ）
    C、（3，4）
    D、（
    1
    4
    ，
    3
    2
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维持生命的能量来自太阳，太阳发出的热量一小部分到达地球，地球表面的大气层，就像毯子一样保护着地球，使它不会像真空的世界那样有极端的温差变化．大气层的作用就像温室一样，因此有了“温室效应”一词．温室效应在20世纪越来越显著，报刊杂志上常说，二氧化碳排放量增加，是20世纪气温上升的主要原因．甲同学对地球大气层的平均温度和二氧化碳排放之间的可能关系很感兴趣，他在图书馆找到下面两幅曲线图：

    甲同学从图中得出结论：地球大气层平均温度的上升，是由二氧化碳排放增加而引起的．
    （1）曲线图中支持甲同学结论的证据是
     
    ．
    （2）乙同学不同意甲的结论，他比较两张图表后认为图线的某些地方并不支持甲的结论．请举出两个不支持的例子：
     
    ．
    （3）丙同学认为仅从甲收集的数据根本不足以下结论．他认为还有其他因素也会影响大气层温度，如（举两例）
     
    ．所以丙同学认为必须满足
     
    才能肯定二氧化碳排放和大气层温度上升之间有因果关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672mL混合气体（标准状况下），放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为（　　）
    A、1：1：1
    B、2：1：1
    C、1：2：1
    D、3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国际化学年的主题是“化学--我们的生活，我们的未来”．下列做法不正确的是（　　）
    A、利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
    B、利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料
    C、利用高纯单质硅制成太阳能电池
    D、利用露天焚烧方法处理塑料废弃物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL 0.25mol/L AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应后，溶液中只含NaCl和[Al（OH）]4-，则加入金属钠的质量是（　　）
    A、3.45g
    B、2.3g
    C、1.15g
    D、0.575g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    实验步骤解释或实验结论
    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为
     
    ．
    （2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．（2）A的分子式为
     
    ．
    （3）另取A 9.0g，跟足量NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．（3）A中所含官能团名称
     
    、
     
    ．
    （4）A的核磁共振氢谱如右图：（4）A中含有
     
    种氢原子．
    （5）综上所述，A的结构简式为
     
    ，A与浓硫酸混合，在一定条件下反应生成六元环状物，该反应类型是
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子Ag+   Na+
    阴离子NO3-   SO42-   Cl-
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2．据此回答下列问题：
    （1）M为电源的
     
    极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为
     
    、
     
    （填写化学式）．
    （2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入
     
    物质．（填写化学式）
    （3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出．该溶液常温时的pH为
     
    ．
    （4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （5）写出甲烧杯中发生反应的离子方程式
     
    ．

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