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    氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是

    A．NaCl的电子式为 　　　　　　　　

    B．NaCl是强电解质

    C．工业上把电解熔融氯化钠称之为氯碱工业

    D．用侯氏制碱法制备纯碱时发生了氧化还原反应

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-物质结构与性质]
    铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
    （1）基态铬原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO2Cl2的反应为：K2 Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
    ①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    ②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于
     
    晶体．
    ③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．
    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．则熔点：NiO
     
    FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．精英家教网
    （4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]，其结构如图．下列说法不正确的是
     
    ．（填标号）
    A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键
    B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
    C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体
    D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O
    （5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一化学与技术]铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质．1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础．工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工业中得到较纯氧化铝的过程如图所示：
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    试回答下列问题：
    （1）操作I是一种重要的混合物分离方法，实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、
     
    、
     
    ．
    （2）经分析不溶物A的主要成分为
     
    ．
    （3）工业上电解炼铝的化学方程式为
     
    ，若电路中通过1mol电子，可以得到铝
     
    g．
    （4）操作Ⅱ中生成不溶物B的离子方程式是
     
    ．
    （5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图所示：
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    ①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的
     
    反应；
    ②写出③的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法）
     
    ．
    （6）科学研究表明，人体过量摄入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量摄入的措施：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物, C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答：

    （1）写出化合物J的电子式：_______________。

    （2）G3+比G2+的稳定性的原因         ，组成D、H、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序为      （写元素符号）。A分子中心原子的杂化方式为      ，A可与Cu2+形成天蓝色的物质，画出该离子的结构示意图                ，写出一种与化合物I 为等电子体关系的阴离子         

    （3）B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为 _________mol（保留2位有效数字）。

    （4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g单质K与A完全反应生成C与I，吸收了1316 J的能量，写出此反应的热化学方程式：_________________________。

    （5）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则负极的电极反应为：___________。

    ②若用此电池电解300mL 5mol／L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下3.36L气体，此时溶液的pH为_________（假设电解前后溶液体积不变化）。

    ③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：_______________________

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第ⅠB族，+l价的铜和+l价的银都可形成二配位的络离子，如Ag(NH3)2+、AgCl2-、Cu(CN)2-等，含铜最丰富的自然资  源是黄铜矿(CuFeS2)。

    (1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转  变为铜，完成下列2个化学方程式：

    ①CuFeS2+O2一Cu2S+Fe3O4+SO2

    ②Cu2S+O2一

    (2)但是，这种方法的缺点是副产物SO2会导致大气的污染，同时要消耗大量的热能。

     现有一种湿法冶炼技术，其步骤是：

    ①用FeCl3、CuCl2的混合液处理富铜矿砂，使CuFeS2中的Cu转变为难溶的氯化物A，硫元素转变为硫单质沉淀

    ②将沉淀分离出来，用氯化钠溶液处理所得的沉淀物，使A溶解变成化合物B，从而和硫单质分离；

    ⑨控制条件使B在溶液中通过歧化反应生成铜，母液中的一种成分可以在处理铜矿砂时循环使用，指出A、B各是什么物质，写出①、③步中的化学方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物, C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答：

    （1）写出化合物J的电子式：_______________。

    　　 （2） G3+比G2+的稳定性的原因　　　 ，组成D、H、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序为　　 （写元素符号）。A分子中心原子的杂化方式为　　 ，A可与Cu2+形成天蓝色的物质，画出该离子的结构示意图　　　 　　　　，写出一种与化合物I 为等电子体关系的阴离子　 　　　

    （3）B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为

    　　 _________mol（保留2位有效数字）。

    （4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g单质K与A完全反应生成C与I，吸收了1316 J的能量，写出此反应的热化学方程式：_________________________。

    （5）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则负极的电极反应为：___________。

    　 ②若用此电池电解300mL 5mol／L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下3.36L气体，此时溶液的pH为_________（假设电解前后溶液体积不变化）。

    　 ③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：_______________________

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