Question

【题目】关于0.1 mol L-lNaCO3溶液的叙述错误的是

A. 0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0. 2 mol L-l

B. 1 L该溶液中含有Na2C03的质量为10.6 g

C. 从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2C03的物质的量浓度为0.01 mol L-1

D. 取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后，Na2C03的物质的量浓度为0.01 mol L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A、由Na2CO3可知，溶液中Na+浓度为Na2CO3的2倍，所以0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，故A正确；B、1L0.1mol/LNa2CO3溶液含有Na2CO3的质量为：1L × 0.1 mol/L × 106 g/mol=10.6g，故B正确；C、溶液是均匀的取出的100mlNa2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同为0.1mol/L，故C错误；D、令稀释后的浓度为c，根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以10ml × 0.1 mol/L = 100ml×c，解得c=0.01mol/L，故D正确；故选C。