甲.乙两溶液中.分别含有大量的Cu2+.K+.H+.Cl-.CO.OH-6种离子中的3种.已知甲溶液呈蓝色.则乙溶液中大量存在的离子是A．K+.OH-.COB．Cu2+.H+.Cl-C．K+.H+.Cl-D．CO.OH-.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

A．K＋、OH－、CO

B．Cu2＋、H＋、Cl－

C．K＋、H＋、Cl－

D．CO、OH－、Cl－

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科目：高中化学 来源：2016届山东省北校高三上学期第二次单元测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是

A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快

B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量

C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝

D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝

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科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期第四次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

反应2SO2＋O2 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L－1•s－1，则这段时间为

A． 0.1 s B． 2.5 s C． 5 s D． 10 s

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科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)=Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)

2H2S(aq)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ)

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用。装置E中为溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S与Na2SO3的物质的量之比为。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。

A．蒸馏水 B．饱和Na2SO3溶液

C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。

反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有。

A．烧杯 B．蒸发皿 C．试管 D．锥形瓶

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32—＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3与AgCl的浊液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸