Question

将Fe片和Zn片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如图所示．最先观察到变为红色的区域为（　　）

A．I和Ⅲ

B．I和Ⅳ

C．II和III

D．II和Ⅳ

Answer 1

分析：第一个装置是原电池，Zn为负极，溶液中的氧气在Ⅰ处得电子生成OH^-，所以Ⅰ处变红；第二个装置是电解池，铁为阳极，溶液中的H⁺在Ⅳ处得电子，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH^-浓度增大，所以Ⅳ处也变红．

解答：解：甲图示是原电池，锌做负极，锌失电子形成锌离子，正极是Ⅰ，在正极上，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；所以Ⅰ处变红；
乙图示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极，在阴极上，2H⁺+2e^-=H₂↑，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH^-浓度增大，所以Ⅳ处也变红．
故选B．

点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用，主要是电解反应的离子变化．