Question

【题目】某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：

（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。他选用的药品除样品外，还应有____。

（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。

①用分析天平准确称取该样品12.00 g，全部溶于水配制成250.0 mL的溶液。用碱式滴定管取其中25.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应_____________。

②用浓度为1.00 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是_________。

③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。

④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下

V（HCl/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96	25.00	25.02	26.00	27.00	30.00
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

请在右边坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。____________

⑤下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是______。

指示剂	变色范围（pH）	颜色
		酸色	碱色
甲基橙	3.1～4.4	红	黄
石蕊	5.0～8.0	红	蓝
酚酞	8.2～10.0	无	红

⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____。

Answer 1

【答案】 氯化钡或氢氧化钡 用待测液润洗 调节液面至0刻度线及以下 甲基橙 83.33%。

【解析】(1)含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量，可以将样品溶解后加入氯化钡溶液或氢氧化钡溶液完全沉淀硫酸根离子，通过硫酸钡沉淀的质量计算硫酸钠的质量，从而求出氢氧化钠的含量，故答案为：氯化钡溶液或氢氧化钡；

(2)①乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。滴定管在使用前除洗涤外，还要用待测液润洗，故答案为：用待测液润洗；

②用浓度为1.00 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前需要读取滴定管中液体的初始刻度，因此需要将液面调节至0刻度线及以下，故答案为：调节液面至0刻度线及以下；

④根据表中数据可以绘制出中和滴定的曲线为：，故答案为：；

⑤依据图象和图表数据分析可知pH突变是4.0～9.9，盐酸和氢氧化钠恰好反应生成的氯化钠溶液呈中性，甲基橙变色范围为3.1-4.4，因此应该选用甲基橙作指示剂，故答案为：甲基橙；

⑥根据滴定数据可知，滴定终点消耗的盐酸的体积为25.00mL，氢氧化钠的物质的量=氯化氢的物质的量=1.000mol/L×0.025L=0.025mol，25.00 mL样品中含有的氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.025mol=1g，则250.0 mL样品中含有氢氧化钠10g，样品中含有的氢氧化钠的质量百分含量为： ×100%=83.33%，故答案为：83.33%。