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【题目】聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( )

A.KClO3作氧化剂,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3

B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH一定增大

C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D.在相同条件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强

【答案】A

【解析】

AKClO3作氧化剂氧化FeSO4生成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl,所以每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗mol KClO3,故A选项错误。

BFe2(SO4)3是强酸弱盐,水溶液显酸性,聚合硫酸铁又称为碱式硫酸铁,生成聚合硫酸铁后,水溶液的酸性减弱pH增大,故B选项正确。

C.聚合硫酸铁中的铁为+3价,能用作净水剂,则聚硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水,故C选项正确。

DFe3+为弱碱阳离子,水解也是分步进行,只是通常规定Fe3+的水解一步到位,所以Fe3+的水解第一步程度最大,即Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强,故D选项正确。

故答案选A

练习册系列答案
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【题目】用如下装置处理含KMnO4的废液,使Mn元素转化为MnO2沉淀,从而消除重金属污染,下列说法错误的是

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B. 右侧产生的Fe2+沉淀MnO4-的离子方程式为:7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

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D. 为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境

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【题目】下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是

A.如下图所示,用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

B.某温度下 FeSCuS 的沉淀溶解平衡曲线如下图 所示。在物质的量浓度相等的 Fe2+ Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液,首先沉淀的离子为 Fe2+

C.如下图 所示,用 0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定曲线, pH=7 :c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) = c(H+)

D.据下图,若除去CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量CuO pH 5.8 左右

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【题目】在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中,下列仪器或操作未涉及的是

A. B. C. D.

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【题目】废水中过量的氨氮()会导致水体富营养化。某科研小组用氧化法处理氨氮废水。已知:①的氧化性比强;②更易被氧化;③国家相关标准要求经处理过的氨氮废水要控制在6~9

(1)时,可与反应生成等无污染物质,该反应的离子方程式为___________

(2)进水对氨氮去除率和出水pH的影响分别如图1和图2所示:

①进水1.25~2.75范围内时,氨氮去除率随的升高迅速下降的原因是__________

②进水2.75~6范围内时,氨氮去除率随的升高而上升的原因是___________

③进水应控制在____________左右为宜。

(3)为研究空气对氢化氨氮的影响,其他条件不变,仅增加单位时间内通人空气的量,发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是______(填序号)

a.的氧化性比

b.氧化氨氮速率比

c.在废水中溶解度比较小

d.空气中的进入废水中

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【题目】如图(I)为全钒电池,电池工作原理为:2H+VO2+V2+VO2+V3++H2O。装置(Ⅱ)中的电解液是硝酸、硫酸的混合水溶液,当闭合开关K时,铂电极上生成NH2OH。则下列说法正确的是( )

A.闭合K时,全钒电池负极区pH基本不变

B.闭合K时,铂电极的电极反应式为:NO3ˉ+6eˉ+5H2O=NH2OH +7OHˉ

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D.全钒电池放电时,电极B上发生的反应为:VO2++2H++e=VO2++H2O

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【题目】利用I2O5可消除CO污染反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO,测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图下列说法正确的是

A. b点时,CO的转化率为20%

B. 容器内的压强保持恒定,表明反应达到平衡状态

C. b点和d点的化学平衡常数:Kb>Kd

D. 00.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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【题目】某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

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