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    如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能

    A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三考前模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知戊烷有3种同分异构体，戊基有8种同分异构体，则戊醇的同分异构体（属醇类）的数目有 （ ）

    A．5 种 B．6 种 C．7 种 D．8 种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应的离子方程式正确的是

    A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

    B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

    C．二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2+OH-═HCO3-

    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古赤峰二中高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害．其在酸性条件下会产生NO和NO2．下列有关说法错误的是（ ）

    A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性

    B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害

    C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2﹣+2H+═NO↑+NO2↑+H2O

    D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古赤峰二中高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

    ①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6 NA

    ②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜

    ③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA

    ④2mol SO2和1 mol O2混合，在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA

    ⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4·H2O相对分子质量为290)

    ⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA

    ⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA

    A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁葫芦岛一中等五校高二6月联考化学卷（解析版） 题型：简答题

    氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题：

    （1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程： 。

    （2）联氨（N2H4）是一种还原剂。已知：H2O(l）=H2O(g）△H=+44kJ/mol。试结合下表数据，写出N2H4 (g）燃烧热的热化学方程式： 。

    化学键

    N—H

    N—N

    N=N

    N≡N

    O=O

    O—H

    键能（kJ/mol）

    390.8

    193

    418

    946

    497.3

    462.8

    （3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物。将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag(CN）2-，该转化的离子方程式为： 。若已知Ksp(AgI）=1.5×10-16，K稳Ag(CN）2-]=1.0×1021，则上述转化方程式的平衡常数K= 。（提示：K稳越大，表示该化合物越稳定）

    （4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式： 。

    （5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2 N2O4其相关图像如下。

    ①0~3s时v(NO2）增大的原因是 。

    ②5s时NO2转化率为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁葫芦岛一中等五校高二6月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    现有6.4g铜与过量硝酸（8mol/L，50mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO和NO2，反应后溶液中含有H+ 0.05mol。（假定反应前后溶液体积不变），下列说法不正确的是

    A．NO与NO2的物质的量之比为1：5

    B．反应后溶液中所含NO3﹣的物质的量浓度为0.5 mol/L

    C．被还原的硝酸的物质的量为0.15 mol

    D．上述过程转移电子总的物质的量为0.2 mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北沙市高一下第六次半月考化学卷（解析版） 题型：推断题

    以下物质A、B、C、X均属于中学常见的物质，已知它们之间有如下转化关系（其中副产物已被略去，例如H2O等）。

    请根据上述转化关系回答下列问题：

    （1）若X是具有强氧化性的气体单质，且B的分子式是CH2O，则X的化学式是________。

    （2）若X是非氧化性强酸，且C是一种酸性氧化物，则C的化学式是_______（只要求写一例）。

    （3）若X是金属单质，请写出反应②的离子方程式_________________________________。

    （4）若X是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，请写出反应②的离子方程式__________。

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三三模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (NH4)2Fe(SO4)26H2O（M＝392gmol—1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）。它是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中会逐渐风化及氧化，可溶于水，几乎不溶于乙醇。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。

    Ⅰ．莫尔盐的制取

    回答下列问题：

    （1）步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是 。（用离子方程式表示）

    （2）制取的莫尔盐最后要用 洗涤（填字母编号），其目的是： 。

    a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液

    （3）从下图中选取必须用的仪器连接成实验室制取(NH4)2SO4溶液的装置，连接的顺序（用接口字母表示）是_____________。

    Ⅱ．FAS纯度测定

    为测定FAS纯度，取m g样品配制成500 mL溶液，根据物质组成，甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。

    （1）甲方案：取20.00 mLFAS溶液，用0.1000 mol·L－1 的酸性K2Cr2O7 溶液进行滴定。

    i）写出此反应的离子方程式： 。

    ii) 滴定时必须选用的仪器是 。

    （2）乙方案：取20.00 mLFAS溶液进行如下实验。

    列出计算FAS晶体纯度的代数式 （不用计算出结果）。

    （3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是 ，设计简单的化学实验验证上述推测 。

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