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3.下列有机物有多个官能团:
A.  
B.
C.
D.

E.CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2
(1)可以看作醇类的是(填入编号)BD.
(2)可以看作酚类的是ABC.
(3)可以看作羧酸类的是BCD.
(4)可以看作酯类的是E.

分析 根据分子中的官能团分析,含有-OH的为醇类物质,若-OH直接和苯环相连则为酚类物质;含有羧基的属于羧酸;含有-COO-的为酯类物质.据此分析.

解答 解:有机物A的结构简式为,其分子中的官能团有醛基(-CHO),酚羟基,醚基(-O-);
有机物B的结构简式为,其分子中的官能团有羧基(-COOH),酚羟基,醇羟基;
有机物C的结构简式为,其分子中的官能团有羧基(-COOH),酚羟基;
有机物D的结构简式为,其分子中的官能团有羧基(-COOH),醇羟基;
有机物E的结构简式为,其分子中的官能团有酯基(-COO-);
(1)可以看作醇类的是BD;故答案为:BD;
(2)可以看作酚类的是ABC;故答案为:ABC;
(3)可以看作羧酸类的是BCD;故答案为:BCD;
(4)可以看作酯类的是E;故答案为:E.

点评 本题考查有机物的结构与有机物的分类,注意-OH与苯环直接相连的有机物属于酚,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是(  )
A.乙烯常温下是气体,为纯净物;聚乙烯常温下是固体,为混合物
B.可以采用通过溴水洗气的方法以除去乙烷中的乙烯气体
C.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
D.取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后,生成的CO2和H2O的质量分别相等

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

14.肉桂醛F()在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如图路线合成的:

已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应,生成一种羟基醛:

请回答:
(1)D的结构简式为
(2)反应①~⑥中符合原子经济性的是①、⑤(填序号);
(3)写出有关反应的化学方程式:③,判断有关反应的类型:⑥消去反应;
写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的方程式CH3CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
写出D与银氨溶液反应的方程式C6H5CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
(4)E物质的同分异构体中,苯环上有两个取代基,其中一个是羧基的有3种;
(5)下列关于E的说法正确的是ab(双选,填字母).
a.能与银氨溶液反应                        b.能与金属钠反应
c.1molE最多能和3mol氢气反应             d.核磁共振氢谱中有6个峰.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

11.某工厂用含80%FeS2的黄铁矿制得硫酸122.5吨.取该硫酸2.45g加入水中稀释,然后再与足量的氯化钡溶液反应,得到4.66g沉淀.求:
(1)所制得的H2SO4的质量分数为80%.
(2)制取122.5吨该硫酸所需黄铁矿多少吨?(列式计算)
(3)多硫化物(Na2Sx)(通常x=2~6),在制革工业中用作原皮的脱毛剂,农业上用来杀灭害虫.若上述这些黄铁矿通过一系列反应制取多硫化钠(Na2S3),可得到95%的多硫化钠(Na2S3)多少吨?(假定整个过程中硫损失5%)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成,取该溶液进行如下实验:
(A)取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液;
(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;
(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出.
根据上述实验回答下列问题.
(1)溶液中一定不存在的离子是MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+
(2)一定存在的离子是Na+、AlO2-、CO32-;写出产生沉淀甲的离子方程式:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑;
(3)判断沉淀乙成分的方法是加入盐酸,观察沉淀是否全部溶解,若全部溶解,说明只有BaCO3,若部分溶解则还含有BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

8.0.2L 1mol/L的氯化铝溶液与0.5L 1mol/L的氯化钾溶液中,氯离子物质的量浓度之比为?

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15.下列有关化学用语使用正确的是(  )
A.次氯酸的结构式:H-Cl-OB.CO2的比例模型 
C.甲基的电子式:D.硬脂酸的化学式:C17H33COOH

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12.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列问题:

(1)物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液;
a.CH3COONa   b.Na2CO3c.NaClO  d.NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是a<d<c<b(用编号填写).
(2)常温下,0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是BD.
A.c(H+)   B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$    C.c(H+)•c(OH-)   D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$    E.$\frac{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$
(3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数大于(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大,故HX酸性较强,电离平衡常数较大.
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7mol•L-1(填精确值).
(5)标准状况下,将1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:
①c (OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+);②c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.如图所示,一悬挂的铜球浸没在稀硫酸溶液中,且铜球不与烧杯接触,现往稀硫酸中投入一铁片,待铁片充分反应后,铜球所受的拉力变化情况是(  )
A.变大B.变小C.不变D.无法判断

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