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    现有第二、三周期元素性质的部分数据，其中X数值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小，若X值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱．X值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负价：

    (1)

    画出元素⑥的离子结构示意图________

    (2)

    元素⑦和元素⑨的氢氧化物反应的离子方程式为________

    (3)

    “神舟五号”飞船内采用一种化合物来吸收航天员呼出的CO：，你认为该物质

    应该是由上表中的________(填序号)元素组成的，用电子式表示仅由以上元素形成另外一种化合物的过程________

    (4)

    将8g元素②的单质在足量的元素①的单质中燃烧，所得气体通入1Llm01·L－1．

    的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中离子浓度由大到小的顺序________

    答案：
    解析：

    (1)

    Cl－

    (2)

    A1(OH)3＋OH－ =[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－ =AlO2－＋2H20

    (3)

    ①⑦,

    (4)

    c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?山东模拟）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    A 第三周期中的半导体材料
    B L层s电子数比p电子数少1
    C 属于第二周期，原子中有2个未成对电子
    D 前四周期呀中其未成对电子数最多
    （1）B单质分子中，含有
    1
    1
    个σ键和
    2
    2
    个π键，元素B的气态氢化物的空间型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （2）若C是固体，C单质的熔点
    高于
    高于
    A单质的熔点（填“高于”或“低于”），若C的单质是气体，A与C形成的化合的晶体类型是
    原子晶体
    原子晶体
    ．
    （3）写出元素D基态原子的电子排布式：
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    第一题：如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

    ①原子核对核外电子的吸引力    ②形成稳定结构的倾向

    下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol－1）：

    锂

    X

    Y

    失去第一个电子

    519

    502

    580

    失去第二个电子

    7296

    4570

    1820

    失去第三个电子

    11799

    6920

    2750

    失去第四个电子

    9550

    11600

    （1）通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。            。（2分）

    （2）表中X可能为第三周期元素中的      （填元素名称）。Y是周期表中       族元素。

    （3）第二周期元素中，       （填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

    第二题：现有四组物质的熔点数据如下表：

    A组

    B组

    C组

    D组

    金刚石：3550℃

    Li：181℃

    HF：－83℃

    NaCl：801℃

    硅晶体：1410℃

    Na：98℃

    HCl：－115℃

    KCl：776℃

    硼晶体：2300℃

    K：64℃

    HBr：－89℃

    RbCl：718℃

    二氧化硅：1723℃

    Rb：39℃

    HI：－51℃

    CsCl：645℃

        据此回答下列问题：

       （1）A组属于          晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是     　　       ；

       （2）B组晶体共同的物理性质是           （填序号）；

       　①有金属光泽   　②导电性    ③导热性      ④延展性　　⑤易溶于有机溶剂中

       （3）C组HF熔点反常是由于            　　　　　　　　　            ；

       （4）D组晶体可能具有的性质是               （填序号）；

            ①硬度小      ②水溶液能导电　　　③固体能导电     ④熔融状态能导电

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    科目：高中化学 来源：2012年山东省高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A第三周期中的半导体材料
    BL层s电子数比p电子数少1
    C属于第二周期，原子中有2个未成对电子
    D前四周期呀中其未成对电子数最多
    （1）B单质分子中，含有______个σ键和______个π键，元素B的气态氢化物的空间型为______．
    （2）若C是固体，C单质的熔点______A单质的熔点（填“高于”或“低于”），若C的单质是气体，A与C形成的化合的晶体类型是______．
    （3）写出元素D基态原子的电子排布式：______．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。
    (1)把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
    ①ⅡA族元素的价电子数_________②ⅦA族元素氢化物的沸点_________
    ③第三周期元素单质的熔点_________ ④第三周期元素的最高正化合价________
    ⑤IA族元素单质熔点_________⑥F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径_________
    ⑦部分短周期元素的原子半径________⑧短周期元素的第一电离能________
    (2)电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子所需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能 (I1)，移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2)，依次类推。现有5种元素，A、B、C、D、E，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的稀有气体元素有____，最活泼的金属元素是____。

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