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    17．氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是（　　）
    A．Na3N与水的反应是氧化还原反应
    B．Na3N 是共价化合物
    C．Na3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构
    D．Na3N中钠离子半径大于氮离子半径

    分析 Na3N是离子化合物，由Na+和N3-构成，根据离子的结构可知，电子层数相同，所以半径大小取决于核电荷数，核电荷数越大，离子半径越小；离子化合物中不存在共价键；该化合物与水反应生成NaOH和NH3可知是氮化纳发生的剧烈的水解反应，反应前后元素化合价没有变化，所以不是氧化还原反应．

    解答 解：A、Na3N与水的反应为，Na3N+H2O=NaOH+NH3↑，反应前后各元素化合价没变化，不是氧化还原反应，故A错误；
    B、Na3N是有三个钠离子和一个氮离子构成，存在离子键，不存在共价键，是离子化合物，故B错误；
    C、Na3N中钠离子和氮离子的电子层数相同，均含有10个电子，则4个离子均满足最外层8电子稳定结构，故C正确；
    D、Na3N中钠离子和氮离子的电子层数相同，电子层数相同离子半径由核电荷数决定，核电荷数越大，离子半径越小，所以钠离子半径小于氮离子半径，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子半径的大小比较，离子化合物的构成特征，水解的反应过程，主要考查了信息应用的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有机化合物既可以通过取代反应，也可以通过加成反应或水解反应制得的是（　　）
    A．乙烷B．乙酸乙酯C．乙醇D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A（g）+xB（g）?2C（g），一定温度下，某密闭容器中充入等物质的气体A和B发生上述反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）x=1．0-20min内用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min），在左图中补充缺失的物质在0-30min内浓度变化曲线．一定条件下，当v正（B）：v逆（C）=1：2时的状态即为化学平衡状态．
    （2）20min～30min内该反应的化学平衡常数为4，若25min，35min，55min时时的化学平衡常数分别为K1，K2，K3，则三者大小关系为：K1=K2＜K3
    （3）已知A（g）+xB（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol，该反应生成2molC时放出（填“放出”或“吸收”）等于（填“大于”“小于”或“等于”）QkJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    回答下列问题：
    （1）反应0～2min Z的平均速率v（Z）=0.004 mol/（L•min）
    （2）能判断该反应已经达到平衡状态的是D
    A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍  B．容器内压强保持不变
    C．容器内气体的密度保持不变           D．容器内各气体的浓度保持不变
    （3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是降低温度（任写一种）．
    （4）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K=1.44
    （5）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.20mol，则反应将向正（填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比不变（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作正确且能达到实验目的都是（　　）
    A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
    B．向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀：再加入少许浓硫酸，迅速搅拌，探究浓硫酸的吸水性
    C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
    D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有下列物质，按要求填空
    CaCl2、PH3、H2O2、Na2O2、KOH、（NH4）2SO4、F2
    A．只由离子键构成的物质CaCl2；
    B．只由极性键构成的物质PH3；
    C．只由非极性键构成的物质F2；
    D．只由非金属元素组成的离子化合物（NH4）2SO4．
    E．写出Na2O2的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b
    a．NH3 　    b．HI       c．SO2       d．CO2
    （2）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4
    （3）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    计算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1527.6KJ/mol．
    （4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．
    ①该电池工作时，负极是b极（填“a”或“b”）；
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    （5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：
    已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）═2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

    ①某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为9MgO•FeO•5SiO2．
    ②在上图虚框内补充一步工业生产流程．
    ③经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3．为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理．判断产品洗净的操作是取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：

    （1）化合物C中的官能团为醚键和氯原子（填官能团的名称）．
    （2）化合物B的结构简式为；由A→B的反应类型是：还原反应．
    （3）同时满足下列条件的A的同分异构体有22种．试写出一种分子中只含有6种等效氢的结构简式：．
    ①分子含有2个独立苯环，无其他环状结构    ②能发生银镜反应和水解反应
    ③不能和FeCl3发生显色反应，但水解产物可以，分子中含有甲基
    （4）（4）已知：RCH2CN$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$RCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（）（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．请写出下列反应的化学方程式：
    （1）乙烷和氯气混合光照生成一氯代烷CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl．
    （2）苯与浓硫酸的混合共热C6H6+H2SO4（浓硫酸）$\stackrel{70℃-80℃}{→}$C6H5SO3H （苯磺酸）+H2O．
    （3）由丙烯合成聚丙烯．

    （4）$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$．

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