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镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,主要步骤如下:

(1)写出反应①中的离子方程式:_________________________.

(2)加入NaOH后,能够分离出沉淀的方法是_______________.

(3)试剂②可以选用_________,写出反应②的离子方程式:____________.

(4)反应③应在_________条件下进行.

答案:略
解析:

(1)

(2)过滤

(3)HCl

(4)电解


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的.主要步骤如下:

(1)为了使MgSO4转化Mg(OH)2,试剂①可以选用
NaOH
NaOH
,要MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂①的量应
过量
过量

(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是
过滤
过滤

(3)试剂②可以选用
盐酸
盐酸
;其反应的离子方程式为
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为
MgCl2(熔融)
 通电 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2(熔融)
 通电 
.
 
Mg+Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的.主要步骤如下:

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用
氢氧化钠
氢氧化钠
,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂的量应为
过量
过量

(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是
过滤
过滤

(3)试剂②选用
盐酸
盐酸
;写出其反应的离子方程式
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后产生镁和氯气,该反应的化学方程式为
MgCl2(熔融)
 电解 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2(熔融)
 电解 
.
 
Mg+Cl2

II.苯和甲烷是两类烃的代表物质,回答下列问题:
(1)苯在常温常压下呈
态.
(2)常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤
4
4

(3)苯和甲烷中含碳量较高的是

(4)写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O
.若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧,耗氧量较大的是

(5)写出苯与溴单质反应的化学方程式
C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr
C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr

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科目:高中化学 来源: 题型:

镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的.主要步骤如下:
试回答下列问题:

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用
Ca(OH)2
Ca(OH)2
,反应的离子方程式为
Mg2++2OH-═Mg(OH)2
Mg2++2OH-═Mg(OH)2

(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是
过滤
过滤

(3)试剂②可以选用
HCl
HCl

(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,写出该反应的化学方程式
MgCl2(熔融)
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑,
MgCl2(熔融)
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑,

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

海洋约占地球表面积的71%,海水化学资源的利用具有非常广阔的前景.
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、
过滤
过滤
蒸发
蒸发
可制得精盐.
(2)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如图1所示:
①为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钠(NaOH)
,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂①的量应
过量
过量

②试剂②可以选用
盐酸
盐酸

③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析,以下适宜的冶镁方法是
C
C

A.Mg(OH)2
MgO
电解
2800℃
Mg
B.Mg(OH)2
MgO
C
还原
Mg
C.Mg(OH)2
HCl
MgCl2
电解
714℃
Mg
D.Mg(OH)2
HCl
MgCl2
活泼金属
还原
Mg
(3)溴及其化合物用途十分广泛,我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作.工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2所示.
某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3所示装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
①A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示)
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

②A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气.通入热空气的目的是
吹出Br2
吹出Br2

③反应过程中,B装置中有SO42-生成.检验SO42-的方法是
取少量B装置中反应后的溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明有SO42-
取少量B装置中反应后的溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明有SO42-

④C装置的作用是
吸收未反应的Cl2、Br2和SO2
吸收未反应的Cl2、Br2和SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

1808年,英国化学家戴维用钾还原氧化镁,最早制得少量的镁.镁是航空工业的重要材料,镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等,一架超音速飞机约有5%的镁合金构件,一枚导弹一般消耗100~200公斤镁合金;镁作为一种强还原剂,还用于钛、锆、铍和铀等的生产中;镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物;镁粉是节日烟花必需的原料.镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的.从海水(主要含NaCl和MgSO4)中提取金属镁的主要步骤如图:
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回答下列问题:
(1)Mg在周期表中的位置
 
,试剂A可以选用
 
,试剂C可选用
 

(2)步骤①的离子方程式
 

(3)用电子式表示氯化镁的形成过程
 

(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为:
 

(5)戴维制镁的化学方程式为
 

(6)配平下列反应的方程式.
①UF4+Mg--U+MgF2
②Mg+HNO3--Mg(NO32+N2O↑+H2O.

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