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    【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，11.2 L苯中所含C-H键数目为3NA

    B. 7.8g Na2S和Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为0.1NA

    C. 1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定为2NA

    D. 常温下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H+数目为0.01NA

    【答案】B

    【解析】A. 标准状况下，苯呈非气态，11.2 L苯中所含C-H键数目大于3NA，故A错误；B. 7.8g即0.1molNa2S和Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为0.1NA，故B正确；C. 1mol Cl2发生反应时，转移的电子数不一定为2NA，如1mol Cl2发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO时，转移的电子数为NA，故C错误；D. H2SO4溶液的体积不定，所含H+数目无从确定，故D错误。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是

    A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不变

    C. 甲降低温度，乙增大压强 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

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    【题目】32 g某气体的分子数目与22 g 二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为　(　　)

    A. 32 g B. 32 g·mol－1 C. 64 g·mol－1 D. 64 g

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    【题目】某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．
    请回答下列问题：
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ．
    （2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．试管a中的现象是 ， 作用是 ． 试管b中的现象是 ， 作用是 ．
    （3）装置中浸碱面团的作用是 ．
    （4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是 ．

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    【题目】若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是 （ ）

    A.生石灰B.无水硫酸铜C.浓硫酸D.金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

    A. 常温常压下，1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl，放出92.3 kJ的热量，则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=+184.6 kJ·mol-1

    B. 甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ·mol-1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

    D. 相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A. Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水

    B. 电影银幕用水玻璃浸泡，主要是为了防腐

    C. 建筑工业常用水玻璃作黏合剂

    D. 用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．

    Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJmol﹣1

    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJmol﹣1

    H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________。

    Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）

    （1）①已知该反应能自发进行，则△H____0（填“大于”、“小于”或“等于”）

    ②如图，t2时CO2的转化率=_____________

    （2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物质

    都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2（mol）

    H2（mol）

    CH3OH（mol）

    H2O（mol）

    反应I

    恒温恒容

    0min

    2

    6

    0

    0

    10min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    反应II

    绝热恒容

    0min

    0

    0

    2

    2

    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）______K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）______c（Ⅱ）．

    ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=______，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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    【题目】实验室制各下列气体时．不能采用启普发生器的是 （ ）

    A.氢气B.二氧化碳C.乙炔D.硫化氢

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