Question

(16分) 碳及其化合物有广泛的用途。

（1）反应C(s)＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。

A．增加碳的用量　 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂

（2）已知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1

则反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 的△H= kJ?mol-1。

（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。

（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

t / min	2	4	7	9
n(H2O)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②该温度下，此反应的平衡常数K=______ _____；

③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

Answer 1

(16分) （1）BC（4分，答1个对的得2分，全对得4分，见错0分）

（2）- 41.2（3分，没有“－”扣1分，数据算错得0分，全对得3分）

（3）CH3OH‑6e-+ H2O CO2+6H+ （2分）

（4）①< （2分）； ②K=9/25或0.36（3分） ；③ 不变 （2分）

【解析】

试题分析：（1）反应C(s)＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1是吸热反应，所以提高氢气的产率，也即使平衡正向进行，升高温度，或减小生成物CO的浓度，但C是固体，增大碳的用量，不能使平衡正向移动，催化剂的使用只能加快反应速率，不能改变平衡，所以答案选BC；

（2）C(s)＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1， ①

C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1 ②

所以根据盖斯定律反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 的△H=①-②=+131.3 kJ?mol-1-172.5kJ?mol-1=-41.2 kJ?mol-1；

（3）燃料电池中负极发生氧化反应，所以燃料在负极发生氧化反应，结合电解质溶液，则负极发生的反应是甲醇失去电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH‑6e-+ H2O CO2+6H+ ；

（4）①CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)是放热反应，所以降低温度平衡正向移动，则达到新平衡前反应正向进行，v(逆)< v(正);

②该温度下，达平衡时，H2O(g)和CO的浓度均是0.10mol/2.0L=0.05mol/L，CO2、H2的平衡浓度均是（0.16-0.10）mol/2.0L=0.03mol/L，所以此反应的平衡常数K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=0.032/0.052=0.36；

③该反应是反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，所以其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，达到的新平衡与原平衡等效，平衡时CO的体积分数不变。

考点：考查盖斯定律、电化学反应原理、化学平衡的综合应用