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    下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
         主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		 
    		③
    		 
    3
    		 
    		④
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______  ________。
    (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填元素名称)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________________________________________________。
    (3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为______________________________________(用化学式表示)。
    (4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是__________。
    (5)请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式________________。
    (6)请写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与⑦元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                           。
    （每空2分，共14分）：
    (1)　 (2)铝     2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2 ↑
    (3) KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4   (4) 26 
    (5)4NH3＋5O24NO＋6H2O 
    (6) Al(OH)3＋3H＋=== Al3＋＋3H2O

    试题分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br。
    （1）Ar的最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，其原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）上述元素中只有Al的氢氧化物为两性，其离子反应为2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2 ↑，故答案为：铝；2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2 ↑；
    （3）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故碱性减弱酸性增强的顺序排列为KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4；
    （4）③为F元素，核电核数为9， ⑩为Br ，核电核数为35，故两者核电荷数之差是26；
    （5）②为N，其氢化物为NH3，故②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；
    （6）⑤为Al，其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3；⑦为Cl，其最高价氧化物的水化物为HClO4,是强酸，故反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=== Al3＋＋3H2O。
    点评：本题考查位置、结构、性质的应用，元素的推断较简单，熟悉元素在周期表中的位置及单质、化合物的性质即可解答，难度不大。
    练习册系列答案
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    阴离子含中子N个，X的质量数为A，a g X的氢化物中含质子的物质的量是(   )
    A．molB．mol
    C．molD．mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次外层电子数比最外层多3个。
    （1）写出下列元素的符号：A          ， E        。
    （2）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是               。
    （3）A元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物反应的化学方程式是     。
    （4）与F元素处于同一主族的第四周期元素的基态原子核外电子排布式为             。
    （5）用电子式表示B和F形成化合物的过程________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：
    元素编号
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    		f
    		g
    原子半径/nm
    		0.037
    		0.074
    		0.082
    		0.102
    		0.143
    		0.152
    		0.186
    最高化合价或最低化合价
    		＋1
    		－2
    		＋3
    		－2
    		＋3
    		＋1
    		＋1
    下列推断不正确的是
    A．氢化物稳定性的强弱：b＞d      B．金属性的强弱：f＜g
    C．元素e的氧化物只能与酸反应    D．元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是
    A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列叙述不正确的是(　　)
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    		V
    原子半径/nm
    		0.090
    		0.118
    		0.075
    		0.073
    		0.102
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+5、+3、-3
    		-2
    		+6、-2
    A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期
    B．与的核外电子数相等
    C．Y与W形成的化合物具有两性
    D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                                              (　　)
    A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
    B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
    C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
    D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

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    A、B、C、D、E是常见的几种粒子，其中A、B为分子，C、E为阳离子，D为阴
    离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种粒子反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
    （1）用化学符号表示下列4种微粒：A：    ；B ：    ；C：    ；D ：          （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是
    A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
    B．Y元素的原予最外电子层上有2个电子
    C．短周期元素一定属于主族元素
    D．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

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