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    下列实验与对应示意图的关系正确的是    
    A
    		B
    		C
    		D
    NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
    		AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量
    		明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量
    		澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量




     
    C
    A项，＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，应是1∶3，错误；B项，Al(OH)3不溶于NH3·H2O，错误；C项，在溶解Al(OH)3时，会增加BaSO4沉淀，所以质量仍增加，正确；D项，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列解释实验事实的化学方程式正确的是
    A．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe点燃2FeCl2+2FeCl3
    B．2molKMnO4和3molH2O2在酸性条件下反应：2MnO4－+3H2O2+6H+＝Mn2＋+4O2↑+6H2O
    C．在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO2－＝2Al(OH)3↓+CO32－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）
    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）单质铁属于      晶体，将FeCl3溶液加热蒸干、灼烧所得的物质是      （填化学式）．
    （2）请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____
    （3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是     ，画出呈深蓝色的离子的结构式____   写出Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式：____
    （4）在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵，有FeCO3沉淀生成，写出其化学方程式____

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备无水AlCl3的流程如下：

    已知：AlCl3，FeCl3，分别在183℃、315℃升华
    （1）在焙烧炉中发生反应：
    ①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g） △H＝－492.7kJ/mol
    ②3CO(g)+ Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g） △H＝＋25.2kJ/mol
    反应2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g） △H＝___________kJ/mol。
    （2）①Al2O3，Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3时转移______mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为_______。在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为         。充分反应后温度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl3。
    ②将AlCl3· 6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的       （填字母序号）。
    ①氧化性  ②吸水性  ③难挥发性  ④脱水性
    a．只有①    b．只有②    c．只有②③    d．只有②③④
    （3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式________，与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m（Al）: m（Pb）=__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6（相同状况），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
    A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量
    C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
    (1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为       。
    (2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有       ；滤渣中含有       ；在溶解过滤时使用的主要玻璃仪器有                                              。
    (3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式                                                 。
    (4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为                          。
    (5)该样品中铝的质量分数的表达式为                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)X,Y,Z,Q,R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X,Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q与X同主族；Z是地壳中含量最高的非金属元素,R的简单离子在同周期离子中半径最小。请回答下列问题：
    （1）画出Z的原子结构示意图       ，工业上制取R单质的化学方程式为        
    （2）已知，由X,Y两种元素组成的相对分子质量最小的化合物W 3．2g在氧气中完全燃烧生成稳定化合物(常温常压下)放出178．06KJ的热量，写出W燃烧的热化学方程式       
    （3）由以上某些元素组成的化合物A,B,C,D有如下转化关系：(在水溶液中进行)。其中C是产生温室效应的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式     ；D的电子式     
    ①如果A,B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为        
    ②如果A,B均为由以上某些元素组成的盐，则A溶液显    性，原因是(用离子方程式表示）           。浓度均为0.1mol/L的A,B的溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)
    A．3 mol·L－1盐酸
    B．4 mol·L－1HNO3溶液
    C．5 mol·L－1NaOH溶液
    D．18.4 mol·L－1H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究。
    查阅数据得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下表所示：
    物质
    		Al
    		Al2O3
    		Fe
    		Fe2O3
    熔点/℃
    		660
    		2054
    		1535
    		1565[
    沸点/℃
    		2467
    		2980
    		2750
    		┄
     
    试回答下列问题：
    （1）在铝热反应中金属铝表现出       性（填“氧化”或“还原”）。请判断下列金属中那一个不能由铝热反应制取       。（填序号）
    ①Fe；②Cr（铬）；③V（钒）；④Ca；⑤Mn
    （2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为             ，可观察到的实验现象是                                                                             。
    （3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
    取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色未变血红色，即可证明熔融物中不含有Fe2O3。则
    ①物质甲是               （填化学式）。
    ②该同学的实验方案是否合理？           （填“合理”或“不合理”）。
    理由：                                                                      

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