精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体,有剧毒;存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
资料:① H2S可溶于水(约1:2),其水溶液为二元弱酸。
② H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。
③ H2S在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色。
(1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验,如下图所示。A中是CuSO4溶液,B中放有湿润的蓝色石蕊试纸,C中是FeCl3溶液。

回答下列问题:
① A中有黑色沉淀(CuS)产生,A中发生反应的化学方程式为_________________。
② B中的现象是_________。
③ C中只有浅黄色沉淀产生,且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_____。
④ D中盛放的试剂可以是____________(填标号)。
a. 水      b. 盐酸    c. NaCl溶液      d. NaOH溶液
(2)为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件,小组同学又设计了下列实验。
 
实验操作
实验现象
实验1
将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合
无明显现象
实验2
将H2S通入Na2SO3溶液中
未见明显沉淀,再加入少量稀硫酸,立即产生大量浅黄色沉淀
实验3
将SO2通入Na2S溶液中
有浅黄色沉淀产生
 
已知:电离平衡常数:H2S    Ka1 =1.3×10-7;Ka2 = 7.1×10-15 
H2SO3   Ka1 =1.7×10-2;Ka2 = 5.6×10-8
① 根据上述实验,可以得出结论:在_________条件下,+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量,下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______(填序号)。




A
B
C
D
 
(3)文献记载,常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管,请设计简单实验,通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_______。
(14分)
(1) ① H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
②蓝色石蕊试纸变红
③H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
④ d
(2) ①酸性(或酸性较强)
② C
(3)将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等),除去未反应的H2S后,点燃,若观察到火焰呈淡蓝色,说明有H2生成,从而证明H2S与Ag发生了置换反应(或做爆鸣实验,其它合理答案酌情给分)

试题分析:
(1)②H2S显酸性遇蓝色石蕊试纸变红③浅黄色是生成了S,浅绿色有Fe2+④H2S与NaOH溶液反应生成Na2S和水,用于尾气吸收。选d。
(2)①由实验1、2、3可知,酸性(或酸性较强)条件下产生沉淀。 实验3 :SO2与水生成H2SO3,显酸性。2H2S+ SO2="3S+2" H2O , PH升高。当反应进行彻底时,PH最高。随着SO2的过量,SO2与水生成H2SO3,PH降低。选C图像。
(3)若发生H2S+2Ag = Ag 2S+ H2↑证明有H2生成,从而证明H2S与Ag发生了置换反应。H2S过量和H2混在一起,先通入足量氢氧化钠溶液除尽过量的H2S。若观察到火焰呈淡蓝色,说明有H2生成。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。

Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质
(1)为了实现绿色环保的目标,能否用上图A2代替A1装置        (填“能”或“否”)。
(2)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂
        ,C中反应的离子方程式为              ,D中反应的化学方程式
            
Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物
实验结束,发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知:此黑色固体可
能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体,按如下实验方案探究其成分:

(3)步骤Ⅱ 中检验滤渣洗涤干净的实验方法是____________________________。
(4)黑色固体的成分是________________。
Ⅲ、尾气处理
用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。
(5)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程为                         

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后,产生的气体在标准状况下的体积为(提示:2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O)。
A.小于20. 16 LB.等于20. 16 L
C.介于20. 16 L和40. 32 L之间D.等于40. 32 L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列过程中,最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验,理论上能达到实验目的的是
A.①③B.①②③④C.①③④D.②④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列对事实的解释不正确的是
选项
事实
解释
A
用铝罐槽车储运浓硫酸
浓硫酸的强氧化性使铝钝化
B
用饱和NH4Cl溶液处理过的舞台布帘可防火
NH4Cl分解吸热,且分解产物能隔绝空气中的氧气
C
钠元素的焰色反应呈黄色
Na2O2是一种淡黄色的固体
D
SO2能使溴水褪色
SO2具有还原性
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

分析下图装置,回答问题:
(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为                ,  
(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为                     
(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成,此晶体的化学式是        
(4)装置E中NaOH的作用是                ,反应的离子方程式为               
(5)B装置的作用很多,除了可以混匀气体外,
还可以:____________________;   __________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

银耳本身为淡黄色,某地生产的一种“雪耳”,颜色洁白如雪。制作如下:将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内,棚的一端支口小锅,锅内放有硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右,“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂,对人体有害,制作“雪耳”利用的是  (   )
A.硫的还原性B.硫的漂白性
C.二氧化硫的还原性D.二氧化硫的漂白性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

浓硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内:
A强酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性
(1)浓硫酸可以干燥氢气           
(2)浓硫酸使木条变黑              
(3)热的浓硫酸与铜片反应              

查看答案和解析>>

同步练习册答案