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    11．具有解热镇痛作用的药物是（　　）
    A．阿司匹林B．青霉素C．NaHCO3D．麻黄碱

    分析 阿司匹林（化学式为C9H8O4）是一种常见的解热镇痛药．

    解答 解：A．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，故A正确；
    B．青霉素是抗生素，故B错误；
    C．碳酸氢钠是抗酸药，故C错误；
    D．麻黄碱是平喘药，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查药物的主要成分和疗效，难度不大，注意知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验．
    实验
    装置
    （Ⅰ）
    （Ⅱ）
    （Ⅲ）
    （Ⅳ）
    部分实验现象a极质量减小b极质量增加二价金属
    b极质量减轻    		d极溶解c极有气体产生外电路电流从a极流向d极
    根据实验现象回答下列问题：
    （1）装置I中正极反应式是Cu2++2e-═Cu．
    （2）装置II中负极反应式是b-2e-═b2+．
    （3）装置III中溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （4）四种金属活泼性有强到弱的顺序是d＞a＞b＞c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化
    B．在水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸
    C．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象
    D．因为NH3溶于水的溶液能导电，所以NH3是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如果花生油中混有水，最好的分离方法是（　　）
    A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知95℃时水的离子积Kw=1×10-12，25℃时Kw=1×10-14，回答下列问题：
    （1）95℃时水的电离常数＞（填“＞”“=”或“＜”） 25℃时水的电离常数．
    （2）95℃纯水中c（H+）=（填“＞”、“=”或“＜”）c（OH-）．
    （3）95℃时向纯水中加入NaOH，c（OH-）=1×10-1mol/L，此时pH=11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．氧的摩尔质量是32B．CO${\;}_{3}^{2-}$摩尔质量是60g/mol
    C．CO2的相对分子质量是44gD．硫酸的摩尔质量是98g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在298K、100kPa时，已知：
    2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1
    Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
    2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
    则△H3与△H2和△H1之间的正确关系是△H3=2△H2+△H1
    已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列变化过程中，只发生物理变化的是（　　）
    A．葡萄酿酒B．酸雨侵蚀建筑物
    C．空气液化制取氮气D．钢铁生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到定量仪器是100mL容量瓶．
    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是b．
    a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
    b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
    c．两个试管中产生气体速率一样快．

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