【题目】下列操作对中和滴定结果没有影响的是
A.滴定管未用标准酸液或标准碱液润洗
B.锥形瓶用待测液润洗后加入待测液
C.锥形瓶洗净后未干燥
D.振荡时锥形瓶中液体溅出
阳光试卷单元测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是
A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D．两溶液中负极反应均为：Fe－2e－===Fe2＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A,B,C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气． 
（1）甲同学设计实验的理论依据是；写出选用药品分别为：A ， B ， C；其中装置B中所盛试剂的作用为；C中反应的离子方程式为；
（2）乙同学的实验理论依据是；A处的现象是：；写出B处的离子方程式 ， C处药品的作用 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电化学原理在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题：
（1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图所示。
①固体电解质中O2向 (填“正”或“负”)极移动。
②写出V2O5电极的电极反应式： 。
（2）如图所示装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器。装置(Ⅰ)中离子交换膜只允许Na+通过，充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr。
①负极区的电解质为 (用化学式表示)。
②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程式为 。
③闭合开关K，当有0.04 mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下的体积为
mL。
（3）下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“
+2I+2H+
+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2、C3、C4均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40% NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转。
①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是 。
②乙组添加的是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】50ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应：
（1）反应消耗的H2SO4的物质的量是 ， 生成SO2的体积为（标准状况下）mL．
（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL﹣1 ， 投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（
）：
化合物
经下列四步反应可得常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：
、
互为同分异构体，请回答下列问题：
（1）
和
在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇
， 
的分子式为
， 
的结构简式为_________________。
（2）第①③步反应类型分别为_______________反应，③_______________反应。
（3）化合物
具有的化学性质（填写字母代号）是_______________。
、可发生催化氧化反应
、与浓硫酸共热或与氢氧化钠的醇溶液共热均能发生消去反应
、可发生酯化反应
、催化条件下可发生加聚反应
（4）核磁共振氢谱显示
分子中有两种氢，写出
的化学反应方程式：_______________。
（5）四氢呋喃（
）有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式____________。
①链状 ②含有醚键 ③核磁共振氢谱显示有三种类型的氢原子
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