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    9．下列用品的主要成分及其用途对应错误的是（　　）
    ABCD
    用品

    主要成分Si3N4Al（OH）3SiFe2O3
    用途制造汽车发动机抗酸药光导纤维涂料
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Si3N4形成晶体为原子晶体，其硬度大，熔点高，可用于制造汽车发动机；
    B．氢氧化铝为难溶物，能够中和酸；
    C．晶体硅常用作半导体材料，光导纤维的主要成分为二氧化硅；
    D．氧化铁为红棕色固体，可用作涂料．

    解答 解：A．氮化硅是一种高温结构陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，可用于制造汽车发动机，故A正确；
    B．Al（OH）3与盐酸反应，且难溶于水，可用于治疗胃酸，故B正确；
    C．光导纤维的主要成分为SiO2，晶体Si为良好的半导体材料，故C错误；
    D．Fe2O3为红棕色粉末，俗称铁红，常用作涂料，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了常见物质的组成、结构和性质的关系，题目难度不大，明确常见物质组成、性质及用途为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤正确的是（　　）
    ①加入AgNO3溶液；
    ②加入NaOH水溶液；
    ③加热；
    ④加入蒸馏水
    ⑤加稀硝酸至酸性；
    ⑥加入NaOH醇溶液．
    A．⑥③⑤①B．①②③⑤C．④⑥③①D．④③①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性．在0.1mol•L-1的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2HCrO4-?2CrO42-+2H+
    （1）重铬酸钾溶液呈酸性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为CrO42-（填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c（Cr2O72-）/c（CrO42-）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）向（K2Cr2O7）溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液PH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为Ag2CrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．锌与CH3COOH溶液反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    B．氢氧化铝与稀硝酸反应：H++OH-═H2O
    C．CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2++2Fe═3Cu+2Fe3+
    D．MgCl2溶液与氨水反应：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质的应用或现象解释正确的是（　　）
    A．维生素C能促进人体对铁的吸收，利用了维生素C的氧化性
    B．食品中大量添加苯甲酸钠灯防腐剂，可有效延长其保质期
    C．《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了焰色反应
    D．“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是指单质铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．如图是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图1．

    根据题意完成下列填空：
    （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），在铜粉溶解时硝酸的作用：氧化剂．
    （2）根据制备原理，铜恰好完全溶解时，硝酸与硫酸的物质的量之比为2：3（假设硝酸全部还原为NO）．
    （3）实验室需配制质量分数为15%的CuSO4溶液480mL其密度为1.07g/mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：如图2所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是ABC（填序号），在配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．根据计算用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为125.4g．
    （4）将CuSO4•5H2O与NaHCO3按一定的比例共同投入到150ml沸水中，剧烈搅拌，冷却后有绿色晶体析出，该晶体的化学组成为Cux（OH）y（CO3）z•nH2O，实验所得的绿色晶体需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许与试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则未洗净，反之洗净
    为了确定晶体的化学式，某实验小组进行如下实验：
    a．称取3.640g晶体，加入足量稀盐酸使固体完全溶解，收集到标准状况下的气体448.0mL
    b．称取等质量的晶体，灼烧至完全分解，得到2.400g残余固体，通过计算确定晶体的化学式Cu3（OH）2（CO3）2•H2O或Cu（OH）2•2CuCO3•H2O．
    （5）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资．自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物．由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图1：

    已知：
    ①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2
    ②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变．
    ③常温下钨酸难溶于水．
    （1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为+6，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式4FeWO4+O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O
    （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4
    （3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．图2为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：
    ①T1＜ T2（填“＞”或“＜”）T1时Ksp（CaWO4）=1×10-10
    ②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强．下列叙述错误的是（　　）
    A．氧元素与甲、乙、丙形成的二元化合物均只有两种
    B．简单离子半径：戊＞乙＞丙＞丁
    C．甲、乙、戊三种元素可形成含有共价键的离子化合物
    D．丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
    B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳
    C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子
    D．不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来

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