【题目】某同学设计了如下实验装置,进行浓硫酸与蔗糖的反应实验。
(1)实验开始时,先在烧瓶中加入15g蔗糖,并滴入几滴水使蔗糖完全湿润,然后从分液漏斗中加入15mL浓硫酸,水的作用是_________。
(2)实验中烧瓶内黑色物质疏松膨胀的原因是________(用化学方程式表示)。
(3)为了检验实验中产生的CO2,请描述接口a之后的实验操作及现象_________
【答案】与浓硫酸反应放热,加快反应速率 C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O 将接口a处的气体,依次通过高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水,如果品红溶液不褪色,石灰水变浑浊,说明实验中产生了CO2气体
【解析】
本题考查的是浓硫酸的性质。
(1)浓硫酸有三大特性:吸水性、脱水性、强氧化性。先在烧瓶中加入15g蔗糖,并滴入几滴水使蔗糖完全湿润,然后从分液漏斗中加入15mL浓硫酸,浓硫酸滴到蔗糖上使蔗糖脱水,滴入水的作用是与浓硫酸反应放热,加快反应速率。
(2)浓硫酸滴到蔗糖上使蔗糖脱水碳化,碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。由于有气体生成使烧瓶内黑色物质疏松膨胀。
(3)由于SO2与CO2的性质相似,均能使澄清的石灰水变浑浊,SO2干扰CO2的检验,则为检验实验中产生的CO2,接口a处的气体,应先通过高锰酸钾溶液除去SO2,在通过品红溶液检验SO2是否除尽,再通过澄清石灰水检验CO2。如果品红溶液不褪色,石灰水变浑浊,说明实验中产生了CO2气体。
(1)浓硫酸有三大特性:吸水性、脱水性、强氧化性。先在烧瓶中加入15g蔗糖,并滴入几滴水使蔗糖完全湿润,然后从分液漏斗中加入15mL浓硫酸,浓硫酸滴到蔗糖上使蔗糖脱水,滴入水的作用是与浓硫酸反应放热,加快反应速率。本小题答案为:与浓硫酸反应放热,加快反应速率。
(2)浓硫酸滴到蔗糖上使蔗糖脱水碳化,碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。由于有气体生成使烧瓶内黑色物质疏松膨胀。本小题答案为:C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O。
(3)由于SO2与CO2的性质相似,均能使澄清的石灰水变浑浊,SO2干扰CO2的检验,则为检验实验中产生的CO2,接口a处的气体,应先通过高锰酸钾溶液除去SO2,在通过品红溶液检验SO2是否除尽,再通过澄清石灰水检验CO2。如果品红溶液不褪色,石灰水变浑浊,说明实验中产生了CO2气体。本小题答案为:将接口a处的气体,依次通过高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水,如果品红溶液不褪色,石灰水变浑浊,说明实验中产生了CO2气体。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X的电子总数=周期序数=族序数,他们的单质或化合物存在如图所示的转化关系,其中甲、戊是两种最常见的金属单质,丁是非金属单质,其余为氧化物。下列说法正确的是
A. W的原子序数是Z的两倍,金属性强于Z
B. Z元素在周期表中的位置是第三周期Ⅲ族
C. 丙属于两性氧化物
D. 己的熔点高、硬度大,可用作耐火坩埚
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl):试剂________,离子方程式___________。
(2)CO2(HCl):试剂________,离子方程式__________。
(3)(CO)试剂______________________,离子方程式______
(4)C粉(Fe2O3):试剂____,离子方程式___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】①在NH4NO3中氮元素显+5价;
②4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化;
③2Cu+O22CuO反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等。这3种说法中错误的是
A.①B.②③C.①③D.①②③
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。
(1)氯原子的结构示意图_____;工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气,其化学方程式为_____。
(2)将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉,化学方程式为_____。漂白粉溶于水后,和空气中的二氧化碳作用,所得的溶液可用于漂白这是利用生成的 HClO,而该溶液长时间放置又会失去漂白能力,所涉及的化学反应方程式为_____。
(3)向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4 层会逐渐变浅,最后变成无色。
完成下列填空:
(a)写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式,并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。_____________
_____+_____+_____→_____HIO3+_____该反应中,_____元素的化合价升高。
(b)把 KI 换成 KBr,则 CCl4层变为_____色,继续滴加氯水,CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_____。
(c)加碘盐中含碘量为 20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含 KIO3 的食盐)1000kg,若 KI 与 Cl2 反应之 KIO3,至少需要消耗 Cl2_____mol(保留 2 位小数)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】E是非金属性最强的元素,M是E的气态氢化物,在固定体积的密闭容器中,气体M存在如下关系:xM(g)Mx (g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式是2HF(HF)2
B. 平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C. t1时刻,保持温度不变,再充入1molM,重新达到平衡时,将增大
D. M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置.
(1)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是:a→_____→_____→d;
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯,Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有碳粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),发生反应的化学方程式为_____.
(3)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是_____,B的作用是_____.
(4)用量筒量取20mL E中溶液,倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中,然后再注入10mL CCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上(如图),等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是_____(填“上层液”或“下层液”),能使有色布条褪色的是_____(填“上层液”或“下层液”).
(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图._____________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( )
A. CO+H2OCO2+H2B. CuO+H2Cu+H2O
C. 2F2+2H2O═4HF+O2D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com