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    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH-+HCO3-═H2O+CO32-
    B．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C．向1molBa（OH）2溶液中加入0.5mol的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    D．钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

    分析 A．反应生成碳酸钠和水；
    B．一水合氨在离子反应中保留化学式；
    C．碱不足，生成硫酸钡、氢氧化铝；
    D．电子、电荷不守恒．

    解答 解：A．烧碱溶液与小苏打溶液混合的离子反应为OH-+HCO3-═H2O+CO32-，故A正确；
    B．AlCl3溶液中滴入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．向1molBa（OH）2溶液中加入0.5mol的Al2（SO4）3溶液的离子反应为3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故C正确；
    D．钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
    故选AC

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．海水是巨大的资源宝库．如图是实验室模拟工业从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．
    回答下列问题：
    （1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）C
    A．玻璃棒 B．三脚架 C．坩埚 D．蒸发皿 E．酒精灯
    （2）要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是B．
    A．分析氯化钠含量 B．测定溶液密度 C．观察是否有沉淀析出
    （3）写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    （4）上图中虚线框内流程也可用 Na2CO3溶液吸收Br2的反应化学方程式补充完整：
    3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+5NaBr+3CO2
    （5）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
    ①提出合理假设
    假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-
    假设2：采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br-、SO42-．
    ②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl 查资料得：Ba（BrO3）2为白色固体，微溶于水
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：用量筒取样品溶液2mL分别于A、B试管中，往A试管中加入足量的2mol/L盐酸，再加入1mL苯充分振荡后静置，观察．若若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设1一定能成立．
    步骤2：往试管B中加入足量的2mol/L盐酸，再加入几滴 0.10mol/LBaCl2充分振荡，观察．若若溶液出现白色混浊，则假设2一定能成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH等于8
    ①写出HCO3-水解的离子方程式：HCO3-?H++CO32-；
    ②NaHCO3溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于反应2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3，下列判断正确的是（　　）
    A．2 mol SO2和5 mol O2充分反应可生成2 mol SO3
    B．2 mol SO2和1mol O2达到化学平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2：1：2
    C．达到化学平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
    D．三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
    B．碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    C．铜与稀硝酸反应制取一氧化氮：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O
    D．在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子，在所给的条件下一定能够大量共存的是（　　）
    A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-
    B．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：NH4+、K+、Na+、NO3一
    C．在A1C13溶液中：SO32-、Na+、CO32-、AlO2-
    D．在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要．在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染．请根据题中提供的信息，回答下列问题：
    （1）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，当线路中转移0.1mol电子时，则被腐蚀铜的质量为3.2 g．
    （2）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．则正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
    （3）如图为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH．则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的水与重水含有的中子数相等
    B．2.0g  H${\;}_{2}^{18}$O与D2O的混合物中所含中子数为 NA
    C．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
    D．235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$ ${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，${\;}_{0}^{1}$n增加了10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．mA+nB?pC+qD，该反应在其它条件不变的情况下，以T1和T2表示不同温度，纵坐标表示体系中B的质量分数，I表示T1时的平衡状态，II表示T2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是（　　）
    A．T2＞T1B．T1＞T2
    C．Ⅰ表示的平衡状态中B的转化率高D．正反应是吸热反应

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