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    【题目】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是

    A.SiO2(s) SiCl4(g) Si(s)

    B.Fe3O4(s) Fe(s) FeCl2(s)

    C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋Ag(s)

    D.Al2O3(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)

    【答案】D

    【解析】

    A．SiO2属于酸性氧化物，酸性氧化物不跟酸发生非氧化还原反应，该步骤转化关系不能一步实现，故A错误；

    B. 氯气具有强氧化性，与变价金属反应时，能使金属直接氧化到最高价，则氯气与铁反应生成氯化铁，该步骤转化关系不能一步实现，故B错误；

    C．蔗糖为非还原性糖， [Ag(NH3)2]＋与蔗糖不发生反应，该步骤转化关系不能一步实现，故C错误；

    D．Al2O3属于两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2只能存在于碱性溶液中，二氧化碳溶于水显酸性可与 NaAlO2反应生成Al(OH)3，Al(OH)3不溶于碳酸，转化均能一步实现，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，在的密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是

    时间

    正和逆比较

    6

    0

    ？

    3

    1

    正逆

    A.时间内

    B.时，若升高温度或再充入气体，都可以提高的转化率

    C.时，正逆

    D.时，平衡常数，与的转化率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)

    B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

    C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，三个容积均为2.0 L恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：

    容器

    温度/℃

    起始物质的量浓度/(mol·L－1)

    NO(g)

    CO(g)

    N2

    CO2

    甲

    T1

    0.10

    0.10

    0

    0

    乙

    T2

    0

    0

    0.10

    0.20

    丙

    T2

    0.10

    0.10

    0

    0

    反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A.该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)<K(T2)

    B.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

    C.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%

    D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时v(正)>v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示Calanolide A是一种抗HIV药物。下列关于Calanolide A的说法正确的是

    A.分子中有3个手性碳原子

    B.分子中所有碳原子一定在同一平面上

    C.该物质可发生取代、加成、消去反应

    D.1 mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。

    以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

    步骤1：在右图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

    步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。

    步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

    (1) 装置B的烧杯中应加入的溶液是________。

    (2) 步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Zn(OH)2生成。

    ①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：________。

    ②生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是________。

    (3) 冷凝管中回流的主要物质除H2O外，还有________(填化学式)。

    (4) 步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是________。

    (5) 步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)2，利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中，________________________________________________________，900 ℃煅烧。 (已知：① Zn能与NaOH发生反应Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑；② Zn2＋开始沉淀的pH为5.9，沉淀完全的pH为8.9，pH>11时，Zn(OH)2能生成ZnO22－。实验中须使用的试剂有1.0 mol·L－1 NaOH溶液、1.0 mol·L－1 HCl溶液、水)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T ℃时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)nC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物的投入量

    3 mol A、2 mol B

    6 mol A、4 mol B

    2 mol C

    达到平衡的时间/min

    5

    8

    A的浓度/mol·L－1

    c1

    c2

    C的体积分数%

    w1

    w3

    混合气体的密度/g·L－1

    ρ1

    ρ2

    下列说法正确的是(　　)

    A. 若n<4，则2c1<c2

    B. 若n＝4，则w3＝w1

    C. 无论n的值是多少均有2ρ1＝ρ2

    D. 容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

    X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D． 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列说法正确的是

    A. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

    B. 该反应方程式中x＝1

    C. 2min时，A的物质的量为1.5mol

    D. 2min时，A的转化率为60%

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